原理3.1水溶液导学案.doc

第一节 水溶液导学案 知识与技能 ⑴掌握水的离子积KW和PH的概念及电解质在水中的存在形态。 ⑵掌握酸碱性溶液的特征与PH的关系。⑶了解电解质在水溶液中的存在形式。 知识块一、水的电离及溶液的酸碱性 【核心内容整合】 问题一、水的电离 1．探究水的电离及其电离方程式 H2O ＋ 。 [规律总结]水的电离的特点： ⑴水的电离是由水分子与水分子之间的相互作用引起的。⑵极难电离，通常只有极少数水分子发生电离。 ⑶由水分子电离出和O数目相等。⑷水的电离过程是可逆的、吸热的。 2．探究水的离子积 水的电离是一个可逆过程，在一定条件下可以达到电离平衡，平衡常数为： KW＝[][] 式中的KW称为水的 ，简称水的离子积。KW反映了水中 和 的 关系。 [规律总结] ⑴常温（25℃）时，水电离出的[]＝[]＝mol/L，水的离子积KW＝[][]＝。 ⑵任何水溶液中均存在着水的电离平衡，水的离子积是水电离平衡时具有的性质，不仅适用于纯水，也适用于其它稀的水溶液。其中均[]、[]表示整个溶液中的[]和[]。 ⑶KW是温度函数，与[]、[]的变化无关。若未注明温度，一般认为是常温。 ⑷一定温度下，在不同的溶液中都有KW＝[][]，故[]和[]成反比，但在任何溶液中，由水电离的和的浓度一定相等。 3．水的电离平衡影响因素 ⑴温度：因水的电离是吸热的，故升高温度，水的电离平衡向右移动。[]和[]同时 ，但因为由水电离出的[]和[]始终 ，故溶液呈中性。如纯水在温度由25℃升高到100℃时，[]和[]都从1×mol/L增大到7.4×mol/L，KW也由增至5.5×。 ⑵加入酸（或碱）：向纯水中加入 ，由于酸或碱电离产生的 或 ，致使水中的[]（或[]） ，使水电离向 移动，从而水的电离程度 ，但温度未变，则KW＝[][] 。 ⑶加入活泼的金属：向纯水中加入活泼的金属，如金属钠，由于活泼的金属钠可与水电离产生 的直接发生置换反应，产生H2，使水的电离向 移动。 问题二、溶液的酸碱性 1．探究溶液的酸碱性的实质 溶液酸碱性的实质：取决于溶液中的 与 的相对大小。 即：⑴酸性：[] []， 越大，酸性越强； ⑵碱性：[] []， 越大，酸性越强； ⑶中性：[] []。 [误区警示]强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强；酸性强的溶液不一定是强酸溶液。 2．探究溶液的酸碱性的表示方法：PH值 ⑴PH值的定义 用 的负对数来表示溶液的酸碱性的强弱。即：PH＝ 。 [规律总结]PH的大小可表示溶液的酸碱性的强弱。即溶液的酸性越强，其PH越小；溶液的碱性越强，其PH越大。 ⑵PH值的范围：由于当[]（或[]）的浓度小于或等于1mol/L时，直接用离子浓度表示很不方便，引入PH值是为了方便应用的，故PH值的范围是 。 判断溶液的酸碱性关键 是看溶液中[]与[]的相对大小；而PH与7的关系仅适用于常温25℃时的判断。 ⑷探究PH值的测定方法 指示剂 PH值的变色范围及其颜色变化 甲基橙 红色←3.1—橙色—4.4→黄色 石蕊 红色←5.0—紫色—8.0→蓝色 酚酞 无色←8.2—粉红色—10.0→红色 ①利用酸碱指示剂粗略的测定。这种方法只能测出某一范围的PH，而不能得出具体的数值。下表为常用的酸碱指示剂及其变色范围。 ②用PH试纸粗略地测定 其使用方法是：取一小块试纸放在玻璃片或点滴板上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中央，等颜色变化后与标准比色卡对比来判断溶液的PH值的大小。 [误区警示]⑴试纸不能用水润湿，否则PH将会偏大或偏小。 ⑵玻璃棒要洁净、干燥。 ⑶用PH试纸所测的PH一般是整数，不可能有小数。 ③PH计法。可通过PH计精确的测定。 【问题分析示例】 例题1：某温度下，纯水的[]＝2×mol/L，则此时溶液中[]为 mol/L；若温度不变，滴入盐酸使[]＝5×mol/L，则此时溶液中[]为 mol/L。 解析：⑴由纯水纯水的[]＝2×mol/L，则此时溶液中[]＝2×mol/L，此温度下KW＝4×。 ⑵ 由于盐酸使[]＝5×mol/L，则其中的[]＝＝＝8×mol/L。 答案：2×mol/L 8×mol/L。 迁移应用： 1．室温下，在PH＝2的某酸溶液中，由水电离的C(OH－)为（ ） A．1.0×10－7 mol/L B．1.0×10－6 mol/L C．1.0