原电池(上课).ppt

* * * 分析存在的问题。为探究改良原电池作准备。 * * * 新化县第一中学高二化学组 刘让君老师 1.判断下列装置是否能构成原电池 √ × 氧化反应 Zn－2e－＝Zn2＋ 电解质溶液 失e－,沿导线传递，有电流产生 还原反应 2H＋＋2e－＝H2↑ 阴离子 阳离子 负极 正极 锌——铜 原电池 2.能否以反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 为原理设计原电池？ Cu Zn CuSO4 G 温馨提示 1、观察实验现象，并如实记录； 2、 注意合作分工，讲究效率。 【问题】通过实验同学们发现了什么？ 逐渐 下降 负 观察项目 现象 电极 电流表 读数 正 为什么两个电极上均有铜析出？ 主要原因：锌片与硫酸铜溶液直接接触。铜在锌片表面不断析出，当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。 Cu Zn CuSO4 G 【交流 · 研讨】 让锌片与硫酸铜不直接接触 ZnSO4溶液 CuSO4溶液 Zn Cu A ？ 改进 如何改进原电池装置？ 硫酸铜 Cu Zn A 实验二 双液—盐桥电池 琼胶是含水丰富的一种冻胶，离子在其中既可以运动，又能够起到固定作用。 改进 含饱和KCl溶液的琼胶 盐桥 【思考交流】根据实验，填写下表： 负极（Zn） 正极（Cu） 实验现象 电极方程式 溶液中离子浓度的变化 盐桥内离子移动的方向 c(Zn2+)c(SO42-) c(Cu2+)c(SO42-) Cl-移向负极 K+移向正极 锌片溶解 铜片质量增加 Zn-2e-=Zn2+ Cu2++2e-=Cu _______ _______ 锌半电池 铜半电池 双液—盐桥电池 Zn-2e-= Zn2+ Cu2++2e- = Cu Zn+Cu2+= Zn2++Cu 盐桥的作用： （1）形成闭合回路， （2）平衡电荷，保持溶液呈电中性。 * * * 分析存在的问题。为探究改良原电池作准备。 * * *