原电池微课.ppt

原电池 高一化学组 原小茹 将化学能转化为电能的装置 概念: 原电池 工作原理？ 稀H2SO4 Zn Cu 锌逐渐溶解表面有气泡产生，铜表面无明显现象 小组探究 实验现象 实验现象 锌逐渐溶解，而铜表面有气泡，且电流表发生偏转 A Zn Cu 稀H2SO4 e－ 负极 正极 负极 Zn-2e-=Zn2+ (氧化反应) 正极 2H++2e-=H2↑ (还原反应) 总反应 Zn+2H+=Zn2++H2↑ 原电池工作原理 外电路：电子由负极→导线→正极 电流由正极→导线→ 负极 内电路：阴离子移向负极，阳离子移向正极 电极反应式 原电池的构成有什么条件呢？ A Zn Cu H2SO4 A Zn C H2SO4 A Zn Cu 酒精 Zn H2SO4 A Cu H2SO4 ************************************************************************************* ************************************************************************************* A Zn Zn H2SO4 A Zn Cu HCl ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A C Cu HCl 小组1 A Zn Cu H2SO4 A Zn C H2SO4 A Zn Zn H2SO4 原电池 ① ② 电流表指针 是否偏转 区别 结论 偏转 两极材料不同 有两种活泼性不同的金 属（或非金属）作电极 不偏转 ① ② 小组2 A Zn Cu H2SO4 A Zn Cu 酒精 A Zn Cu HCl 原电池 ③ ④ 电流表指针 是否偏转 区别 结论 不偏转 溶液不同 电极材料均插入 电解质溶液中 偏转 ③ ④ A Zn Cu H2SO4 小组3 A C Cu H2SO4 原电池 ⑤ 电流表指针 是否偏转 区别 结论 ⑤ 不偏转 电极材料不同 能自发地发生氧化还原反应 电流表指针 原电池 ⑥组 偏转 区别 结论 不偏转 容器不同 两极相连形成闭合回路 小组4 A Zn Cu H2SO4 Zn H2SO4 A Cu H2SO4 ⑥ 1.有两种活泼性不同的金属（或非金属） 作电极 3.能自发地发生氧化还原反应 四.原电池的构成条件 4.两极相连形成闭合回路 2.电极材料均插入电解质溶液中 3.如何书写电极反应方程式 负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+ 负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+ 正极（石墨）： 2H++2e - = H2 ↑ 正极（铜片）： Cu2+ + 2e - = Cu 总反应: Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2 ↑ 总反应: Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu 电极反应方程式的书写方法 负极：较活泼金属（a） 电极反应：a-ne-=an+ (氧化反应) 正极：较不活泼金属或非金属（b） 电极反应： Cm+ + me- = C(还原反应) 要求书写时，正负极得失电子数相等。 正极电极反应式+负极电极反应式=总反应方程式 已知其中两个可以求第三个 Zn-Al原电池，谁做负极？ 间接： 直接： 化学能 燃烧 热能 蒸汽 机械能 发动机 电能 装置 原电池 概 念 构成条件 工作原理 1.下列装置中能组成原电池形成电流的是( ) C A Zn Cu H2SO4 Cu Zn A 酒精 A B Zn H2SO4 A Cu H2SO4 C D A Cu Cu H2SO4 2.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( ) A.Mg B.Fe C.Al D.Cu B 3.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 PH( ) A.不 B先变大后变小 C逐渐变大 D.逐渐变小 C 5.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu, 该反应的的原电池正确组合是( 　　 ) C A B C D 正极 Zn Cu Cu Fe 负极 Cu Zn Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4