原电池电极反应式书写苏是细 邵阳一中.ppt

* 原电池的电极反应式书写 邵阳市第一中学 苏是玺 人教版选修四《化学反应与原理 》第四章电化学基础第二节化学电源介绍了几种常见的电池，从几种常见电池介绍中，都涉及到电极反应式的书写，结合近几年的高考题，原电池的电极反应式已成为高考题中必考题，是高考知识点中的核心考点。 一、教材分析 （一）、教材内容的地位与作用 （二）、教学目标 1、知识与技能 （3）通过原电池电极反应式书写让学生掌握正、负 极电极反应式书写的方法与规律。 （1）通过原电池电极反应式书写进一步掌握原电 池原理。 （2）通过原电池电极反应式书写了解我们一般的 化学电源工作原理。 （1）通过教材上几种常见电池电极反应式书写，让 学生总结电极反应式书写的方法与规律，增强学 生的求知欲望，增强学习化学的兴趣。 2、情感态度与价值观 （3）培养学生对纯理论知识勇于探索和吃苦耐劳的精 神。 （2）通过书写不同电池的电极反应式，培养学生 的思维能力和运用能力。 3、教学重点 4、教学难点 熟练书写原电池的电极反应式 （1）怎样书写和配平正、负极电极反应式； （2）介质离子对电极反应式的影响。 四、教学过程 提出问题 理 论 探 究 解 决 问 题 能 力 提 升 学生讨论、分析、类比、归纳总结培养学生的探索精神及分析问题、解决问题的能力，能将纯理论的科学知识加以运用，并能指导实践。 三、教法学法分析 1、说教法 通过讨论、分析并辅助多媒体教学手段 2、说学法 二、学情分析 学生在必修2《化学能与电能》以及选修四《电化学基础》已经学了原电池，对原电池原理已经有了一定的掌握,能写出简单原电池的电极反应式。但是，从学生的认知能力，还难以准确、熟练的对不同原电池正、负极电极反应式写出来。 提出问题 指导学生看书P74—P77，注意一次电池、二次电池、燃料电池的电极反应式。 【课堂引入】 2、怎样判断介质环境？以及介质离子对正、负极 电极反应式的影响？ 3、电极反应式与电池总方程式有何关系？ 1、怎样通过电池总方程式书写对应的正、负极 电极反应式？ 理论探究（一） 碱性锌锰干电池 电池总方程式： Zn+2MnO2+2H2O==2MnOOH+Zn(OH)2 问题1、由电池总方程式怎样去对应正、负极电极反应式？ 学生联系原电池原理： 0 +4 +3 +2 负极： Zn- 2e- → Zn(OH)2 正极： 2MnO2 +2 e- → 2 MnOOH 问题2、怎样配平正、负极电极反应式？ 负极： Zn- 2e- + 2OH- = Zn(OH)2 正极： 2MnO2 +2 e- +2H2O = 2 MnOOH+2OH— 配平时既要注意电荷守恒，又要注意元素守恒 Zn- 2e- + 2H2O=Zn(OH)2 +2H+ 由已知条件是碱性干电池，以及电池总方程式生成物是MnOOH、Zn(OH)2 ，可知这是碱性介质环境；应该是OH—参与电极反应，在碱性环境中不能出现H+。 学生小结： 1、负极— n e- → 氧化产物；正极 + n e- → 还原产物； 2、利用介质离子、元素守恒配平电极反应式； 3、某一电极消耗（或生成）介质离子，另一电极生成 （或消耗）介质离子。 要考虑介质离子对电极反应式的影响 例1、已知银锌扭扣电池电池总方程式： Zn+Ag2O+H2O==Zn(OH)2+2Ag，写出正、负极电极反应式？ 试一试 负极： Zn- 2e- → Zn(OH)2 正极： Ag2O +2 e- → 2 Ag 判断介质离子：碱性环境OH— 负极： Zn- 2e- + 2OH- = Zn(OH)2 正极： Ag2O +2 e- +H2O = 2 Ag+2OH- 负极消耗介质离子OH-，正极生成OH- ，正、负极电极式加起来是电池总方程式。 理论探究（二） 电池总方程式： Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O 铅蓄电池的放电过程 Pb+PbO2+4H++2SO42－==2PbSO4+2H2O 由于电极反应式是以离子反应形式呈现， 先改写为离子方程式形式： 负极： Pb-2e- → PbSO4 PbO2+2e-+SO42－ +4H+=PbSO4+2H2O 0 +4 +2 考