1-2化学计量在实验中的应用练习.doc

1-2化学计量在实验中的应用 过关练习 知识归纳：记住下列公式 （一）n=N / NA ； n=m / M （二）下列公式适用气体：n = V(气) / Vm ； ρ= M / Vm 同温同压，任何气体的Vm相同。标况时，Vm=22.4L/mol 。 （三）下列公式适用溶液：w =m(B) / m(aq) ；ρ= m(aq) / V(aq) ；C(B) =n (B) / V(aq) 溶液稀释： C1 V1 = C 2 V2 （ρ单位： g/mL） 第一组题： 运用n=N/NA 解题 1、 3.01×1023个CO2的物质的量是 mol； 20.5molH2SO4约含 个H2SO4；在水中能电离出H+ 个SO42- 个； 3N个C的物质的量是 mol（NA表示阿伏加德罗常数）4、 已知一定量的氢气和氧气中所含H2和O2的数目比为16︰1；则二者物质的量之比是 。第组题： 运用n=/M 、n=V(气)/Vm解题 1 mol H2O的质量是，Na+的摩尔质量是，NO3－的摩尔质量是。9.03×1023个水分子的物质的量为mol，质量为；若Al2(SO4)3溶液中，SO的质量为g，则该溶液中Al3+的物质的量为，Al2(SO4)3的物质的量为。 、标准状况下，16gO2的体积是 8、 18g水中含的原子总数为 个，电子总数为 标0.15 mol NO的体积为L，为 g。 10、标，1.204×1025个NH3所占的体积约为L； 标，1.12L NH3的质量为 g其中含有 个NH3， 个H原子 12、在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是（ ）A. CO2 B. H2 C. O2 D. Cl2 第组题：运用n=/M 、n=V(气)/Vm 、C(B) =n (B) / V(aq) 、w=m(B)/m(aq)解题 已知在2L NaCl溶液中含4mol NaCl，则在1LNaCl溶液中含NaCl mol；在1L溶液中含有40 g NaOH，则NaOH的物质的量浓度 ★ 现实验室要配制0mL 0.4mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的量是把28.4g Na2SO4溶于水配成250mL溶液，溶液中溶质的物质的量浓度溶液中Na+和SO42的物质的量浓度16、配制250mL0.4 mol／L盐酸溶液，需要通入标准状况下HCl气体的体积是 17、已知150mL 4mol/LNaOH溶液的质量为320g，溶液中溶质的质量分数 18、配制200mL 1mol/L的H2SO4溶液，需要18mol/L的硫酸溶液的体积是mL。 19、下列溶液中的Cl-数目与100mL1.0mol/LMgCl2溶液中Cl-数目相等的是（ ）, Cl-物质的量浓度相等的是（ ） A. 50mL2mol/LNaCl 溶液 B. 100mL1.0mol/L AlCl3 溶液 C. 50mL1.0mol/LCaCl2 溶液 D. 200mL1mol/LCaCl2 溶液 20、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则： （1）该气体的物质的量为mol。 （2）该气体所含原子总数为个。 （3）该气体在标准状况下的体积为L。 （4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为。 （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 。 1-2化学计量在实验中的应用 练习 有关气体的计算 、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A.密度比为16∶11　　　B.密度比为11∶16 C.体积比为16∶11　　 D.体积比为11∶16 mol N2和 mol 14CO相比较，下列叙述中正确的是（ ） A.在同温同压下体积相等　　B.在同温同压下密度相等 C.在标准状况下质量相等　　　　D.分子数相等、O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为（ ） （A）2：4：5 （B）1：2：3 （C）1：1：1 （D）2：2：3 4、依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ ） A、同温、同压下两种气体的体积之比等于摩尔质