3 第2章 均相反应动力学.pdf

第2章 均相反应动力学 2.2 化学反应速率 1 反应速率定义及表示方式 • 化学反应速率定义：单位时间内单位反应混合物 体积中反应物的反应量或产物的生成量。 以A为关键组分，反应速率可表示为： 反应量或生成量 r ＝ A 反应时间反应混合物体积 • 在间歇系统中，随反应的进行，反应物不断减少， 产物不断增加，所以不同的瞬间反应速率是不同 的 • 在大部分连续系统中，随反应器中空间位置的不 同，各物料浓度也不相同，所以处于反应器不同 位置处的微元反应速率也不同 化学反应速率的表示方式与操作方式有关 间歇反应器中速率的表示 间歇反应器的特点 （1）生产分批进行； （2 ）反应器内物料参数 （组成、温度和压力等） 在每一瞬间均匀； （3）反应器内物料参数随 时间变化，时间是独立变 量。 在间歇系统中，化学反应速率可表示为单位反应时间内、单位反 应混合物体积中反应物A的反应量，即 1 dn A r ＝－ A V dt 式中，V为釜式反应器的反应体积。 液相反应 液相在反应器中所占的体积 气液或气液固三相反应 不含气相的液相或液固相所占的 体积 按照物料的相态，上式有相应的表示方式。 ①均相反应等容过程 1 dn d n dc i i i r ＝ =  （ ）＝ i V dt dt V dt 对于反应  A  B  L  M 有： A B L M r :r :r :r  : : : A B L M A B L M 1 dc 1 dc 1 dc 1 dc A B L M   或：  dt  dt  dt  dt A B L M ②多相系统 1）气- 固相催化反应 1 dn 1 dn A A r ＝－ r ＝－ A A S dt