第3课时化学平衡状态和化学平衡常数、有关化学平衡的计算(使用稿).pptVIP

“平衡常数”是重点新增内容 例4．（08海南卷）反应A(g)+B(g)　　C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 (1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”); (2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)， 原因是____________________________________________； (3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________。 (4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E1和E2的变化是：E1_________，E2________ (填“增大”“减小、”“不变”)。 高考真题比较研究 16．（07海南高考）PCl5的热分解反应如下：PCl5（g） 　　PCl3（g）+ Cl2（g） （1）写出反应的平衡常数表达式； （2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。 25．（07广东高考）（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)＋O2(g)　　2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。 （2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （填字母） A 升高温度 B 降低温度 C 增大压强 D 减小压强 E 加入催化剂 G 移出氧气 如：化学反应速率与化学平衡图像 先画出四种因素变化对化学平衡影响的曲线，共有14个基本图像，再让学生归纳出基本图像有6种。 平衡常数的计算 平衡常数表达式和判断反应的热效应 平衡常数的简单计算 平衡常数表达式 平衡常数的简单计算 平衡常数表达式和判断反应的热效应 * * 第 3 课 时 化学平衡状态和化学平衡常数 高 三 总 复 习 . (1)反应刚刚开始时: 反应物浓度最大, 生成物浓度为零, (2)反应进行中: 反应物浓度逐渐减小, 生成物浓度逐渐增大, (3)肯定有一时刻: 正反应速率和逆反应速率的大小相等 可逆反应过程分析: 正反应速率最大. 逆反应速率为零. 正反应速率减小. 逆反应速率增大. 时间 速率 0 . V正 V逆 V正 = V逆 化学平衡，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 化学平衡状态的特征 （1）等：正反应速率=逆反应速率 （2）动：动态平衡（正逆反应仍在进行） （3） 定：反应混合物中各组分的浓度保持 　　　 不变，各组分的含量一定。 （4） 变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。 平衡判断的专题分析 一、从 V正= V逆进行判断 （1）用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等。 （2）用不同种物质来表示反应速率时速率不一定相等但必须符合两方面 （i）表示两个不同的方向。 （ii）速率之比=化学计量数之比。 例：在一定温度下,可逆反应N2 + 3H2 2NH3达到平衡的标志是（　 ） A. N2的消耗速率等于N2的生成速率 B. H2的消耗速率等于N2的生成速率的3倍 C. NH3的消耗速率等于N2生成速率的2倍 E.1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成 F.1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂 √ √ √ D. 单位时间内生成nmolN2,同时生成3nmolNH3 √ 达化学平衡时除各物质的浓度（颜色）不再改变外，各物质的物质的量、物质的量分数、质量、质量分数、体积、体积分数、物质的转化率不随时间而变化均能说明反应已处于平衡状态。 至于其他的物理量，如气体的总物质的量、气体的总压强、气体的密度是否能作为判断达到平衡的标志则还要看具体题意而定： 二、从各物质的百分含量保持不变入手 例：在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应： A(固)+2B(气) C(气)+D(气) 已达到平衡的是（ ） A.混合气体的压强； B.混合气体的密度； C.B的物质的量浓度； D.气体的总物质的量； BC 解析：方程式两边气体的化学计量数相等，所以混合气体的压强和总物质的量均始终保持不变，故不能用来判断反应是否达到