第一电离能的周期性变化.pptVIP

我们学过的元素主要性质有哪些？他们各有怎样的递变规律？ 1.金属性 2.非金属性 3.元素的主要化合价 4.原子半径 同一周期从左到右逐渐减弱 同一主族从上到下逐渐增强 已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。试写出该元素原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？ 元素第一电离能 原子失去一个电子形成+1价 阳离子所需 能量。符号 单位 概念应用 1、已知M(g)-e- →M +(g)时所需最低能量为502KJ，则M元素的I1= . 问题探究一 元素的第一电离能大小与原子失去电子能力有何关系？ 问题探究二 元素的第一电离能有什么变化规律呢？ 同周期从左到右第一电离能有逐渐 的趋势 同主族从上到下第一电离能逐渐_______ 同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，为什么？ 提示：从原子结构的变化来解释 总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大。 友情提示：比较金属元素、非金属元素 及稀有气体元素最外层电子数多少入手 3、同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小，为什么？ 提示：从原子结构的变化来解释 影响第一电离能的因素 1、原子核对核外电子的引力 2、原子达到稳定结构的趋势 4、同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素。为什么？ 参考答案：碱金属元素核外电子排布为 ns1，同周期中（除稀有气体外）原子半径最大，易失去一个电子，形成稳定结构，因此第一电离能在同周期中最小。稀有气体最外层电子排布为ns2np6，已达稳定结构，难以失电子，因此第一电离能在同周期中最大。 判断下列元素间的第一电离能的大小 Mg Al O N 课堂练习 1、下列说法中正确的是 （ ） A.同周期中Ⅶ A族元素的原子半径最大 B.Ⅵ A族元素的原子,半径越大,越易得到电子 C.室温时,零族元素的单质都是气体 D.同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大 课堂练习 2、判断下列元素间的第一电离能的大小 Na K N P F Ne Cl S Mg Al O N 规律与总结 总体上：金属元素第一电离能都 ，非金属元素和稀有气体元素的第一电离能都 。 在同一周期中第一电离能最小的是 元素最大的是 元素 3、将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列 ①K Na Li ②B C Be N ③He Ne Ar ④ Na Al S P 拓展视野： 问题探究三 观察分析下表电离能数据回答： 为什么钠易失去一个电子，镁易失去两个电子? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 概念辨析 1、每一周期元素中都是以碱金属开始，以稀有气体结束。 2、f区都是副族元素，s区p区都是主族元素 3、铝的第一电离能大于K的第一电离能 4、20℃时1moLNa失去1moL电子吸收650KJ能量，则Na的第一电离能为650 KJ·moL-1 总结 元素金属性 同周期左→ 右减小 同主族上→ 下增强 * * 元素周期律 ——元素周期律是指元素性质随核电荷数递增发生周期性的递变 每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化。 同一周期从左到右逐渐增强 同一主族从上到下逐渐减弱 同周期最高正价从+1价到+7 价 负价从-4到价 同一周期从左到右逐渐减小 同一主族从上到下逐渐增大 1、原子的电子排布与周期的划分 2、原子的电子排布与族的划分 主族元素：族序数=原子的最外层电子数 =价电子数 副族元素：大多数族次=（n-1)d+ns的 电子数=价电子数 3、原子的电子构型和元素的分区 周期序数=能层数 5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。 最后1个电子基本都是填充在倒数第二层