第一章化学计量在实验中的应用章末专题讲练.pptVIP

A．7d　　　　　　　　　 B．5d C．2.5d D．2d 1．已知标准状况下气体密度ρ M＝ρ·22.4 L·mol－1，Mr在数值上与M相等。 2．已知两种气体的相对密度D：Mr(A)＝D·Mr(B)。 (守恒法)将15 mL 2 mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是(　　) A．4 B．3 C．2 D．1 解析：Na2CO3溶液与MCln盐溶液反应时根据电荷守恒得：15 mL×2 mol·L－1×2＝40 mL×0.5 mol·L－1×n，解得n＝3。 答案：　B (差量法)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是 (　　) 答案：　A (关系式法)用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是(　　) A．PbO　　　　　　　 B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2 解析：　设此铅氧化物的化学式PbxOy,13.7 g铅氧化物中氧原子的质量是m(O)，则： PbxOy～yO～yCO2～yCaCO3 16y 100y m(O) 8.0 g m(O)＝1.28 g，则m(Pb)＝13.7 g－1.28 g＝12.42 g。 答案：　C 1．守恒法 所谓“守恒”就是利用化学反应前后某些量之间的等量关系，经过分析推理得出答案的一种方法。守恒法又分为如下几种：(1)电子守恒法，这是守恒法中最常用的一种；(2)电荷守恒法；(3)元素(原子)守恒法。守恒法贯穿于中学化学的始终，若能灵活运用，可简化解题过程，避免烦琐的计算或讨论，从而快速准确地求算，提高多视角分析问题和解决问题的能力。 2．差量法 差量法是根据化学反应前后某种物理量发生的变化，找出所谓“理论差值”。这个差值可以是质量、气体体积、压强、物质的量、反应过程中的热量变化等。该差值的大小与反应物或生成物的有关量成正比例关系。运用该法的关键是根据题意找出“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出比例式，求出答案。差量法的优点是：不必考虑反应的中间过程，因而可以使计算简化。 3．关系式法 对于多步的连续反应，由于前一个反应的产物是后一个反应的反应物，则可根据中间产物的传递关系，找出原料和最终产物的量的关系。用关系式法可以简化计算过程，减少出错的几率。 1．由CO、H2和O2组成的混合气体60 mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101 kPa、120 ℃下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体中H2所占的体积分数为(　　) 答案：　A 2．取A、B、C三种物质各16 g混合加热，充分反应后混合物中有12 g A、27 g C和一定量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的摩尔质量分别为16 g/mol、32 g/mol、44 g/mol、18 g/mol，则该反应的化学方程式可表示为(　　) A．A＋B===C＋2D B．A＋2B===C＋2D C．A＋B===2C＋D D．A＋B===C＋2D 解析：　A、B、C反应后，A的质量减少，则A是反应物，C的质量增加，则C是生成物。根据题意知B是反应物，D是生成物。4 g A和16 g B反应生成11 g C，根据质量守恒定律，生成D的质量为9 g。将反应的化学方程式写成aA＋bB===cC＋dD的形式，可得关系式：16a∶32b∶44c∶18d＝4∶16∶11∶9，令a＝1，则b＝2、c＝1、d＝2。 答案：　B 3．在隔绝空气的情况下，9.8 g铁、镁、铝混合物溶于一定浓度的稀硝酸中，当金属全部溶解后，收集到4.48 L NO气体(标准状况下)，在反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量可能是(　　) A．18 g B．22 g C．20 g D．无法计算 解析：　HNO3→NO，N得到3e－，n(NO)＝0.2 mol，n(e－)＝0.6 mol，由M→Mn＋→M(OH)n和电子守恒知金属失去电子的物质的量等于氮得到电子的物质的量，也等于生成沉淀时结合OH－的物质的量，最多生成沉淀的质量等于金属质量＋净增OH－的质量＝9.8 g＋0.6 mol×17 g/mol＝20.0 g，由于沉淀中没有氢氧化铝，所以质量应小于20