第二单元复习课(必修1).pptVIP

第二章 复习课 一、简单分类法及其应用 1、把大量事物按事先设定的“标准”进行分类，是人们最熟悉、也是最方便的一种工作方法。 2、常见的分类法：树状分类法、交叉分类法 物质的组成与构成 物质的分类 物质的分类 化学反应的分类 分散系 * 第二章 化学物质及其变化 1．能够区别胶体、溶液和浊液等三种分散系。（主要是判别哪些物质属于胶体） 2、掌握胶体的特征性质---丁达尔效应。以及它与溶液、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小不同。 3、电解质与非电解质（蔗糖、酒精）的判断，以及能否导电的判断（导电原因是：？） 4、离子方程式书写的正误判断；离子反应的条件；离子能否共存的判断。 5、离子反应的应用----离子或某些物质的检验。 6、能判断某反应是否属于氧化还原反应。 7、能正确判断氧化还原反应当中的有关概念，理解氧化还原反应的特征和本质。 8、能够找出氧化还原反应当中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物以及它们与氧化反应、还原反应等概念间的关系。 9、能根据元素的价态判断该物质应具有什么性质，同时了解常见的氧化剂、还原剂。 10、能进行氧化剂、还原剂之间的氧化性、还原性强弱的正确判断 3、化学中的常用分类： 物质组成与构成 物质的常用分类 化学反应的分类 分散系的分类 二、离子反应 1、电解质 2、离子反应 (1)生成难溶物 (2)生成难电离物质 (3)生成挥发性物质 a、定义：在溶液中有离子参加或生成的反应。 b、分类：氧化还原反应类和非氧化还原反应类 c、离子反应发生条件：离子减少 复分解反应发生条件： 3、离子方程式 a、定义： 用实际参加反应的离子表示化学反应的式子 b、意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。 c、书写离子方程式的步骤： “写”：写化学方程式 “拆”：易溶易电离的物质拆写成离子形式； 难溶、难电离、易挥发、单质、氧化物不拆 （不能改写的物质是：单质、氧化物、弱酸、 弱碱、水、不溶物、气体等） “删”：删去方程式两边不参加反应的离子 “查”：是否符合质量守恒和电荷守恒 练习：写出下列反应的离子方程式 1、氯化铁和氢氧化钠 2、氢氧化钡和稀硫酸 3、醋酸和碳酸钙 4、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存 （1）相互结合成难溶物质的离子不能大量共存。 如： Ba2+和SO42- Ag+ 和Cl- Ca2+和CO32- （2）相互结合成气体或挥发性物质的离子不能大量共存 如： H+与CO32- 、SO32-、S2- （3）相互结合成难电离物质的离子不能大量共存 如： H+与 CH3COO- 、F-、OH-、ClO-；OH— 与NH4+ （4）弱酸酸式根离子与H+、OH—均不能大量共存 注：无色溶液时应排除：浅绿色Fe2+ 黄色Fe3+ 蓝色Cu2+ 紫 色MnO4- ，酸性溶液，加H+； 碱性溶液，加OH- 如： HCO3-与H+、OH—都不能共存 ①凡有电子转移（电子得失或电子对偏移）的化学反应，叫做氧化还原反应（本质）。 氧化还原反应的主要特征是反应前后有些元素的化合价发生了升高或降低的变化。 氧化反应和还原反应同时发生，氧化剂得电子总数一定等于还原剂失电子总数。 ②四大基本反应类型与氧化还原反应有一定的关系： 置换反应一定是氧化还原反应， 复分解反应一定不是氧化还原反应， 化合反应、分解反应中的一部分是氧化还原反应。 ③ 离子反应与氧化还原反应也有一定的关系。 ④分析氧化还原反应，可用通式表示如下： 氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物 三、氧化还原反应 记忆方法，可以概括成： 化合价升高→失电子→发生氧化反应→是还原剂 化合价降低→得电子→发生还原反应→是氧化剂 几条简单规律 守恒律—化合价升高和降低总数相等，电子得失总数相等。 价态律—元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最低 价，只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还 原性。 难易律—一种氧化剂同时与多种还原剂相遇，与还原性强 的还原剂优先发生反应。 强弱律—具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还 原剂反应生成较弱氧化性的氧化产物和较弱还原性 的还原产物。即： 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 氧化还原反应中的守恒 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O +4