2017届高三化学总复习第2章第3节氧化还原反应课件.ppt

2．利用某些实验手段比较物质氧化性与还原性的强弱。 3．物质的氧化性和还原性对化学实验的影响。如空气中的氧气具有一定的氧化性，易被氧化的物质在空气中进行实验时，要防止被氧气氧化，如NO的收集、Fe(OH)2的制备、有关Na2SO3的实验等。 [典例探究] (2012·北京海淀区测试)某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验。 实验①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色。 ②取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。 (1)写出实验②中发生的氧化还原反应的离子方程式______________________________； (2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是(填序号) ________； A．Br2I2　　 B．Fe3＋Br2 C．Br2Fe3＋ D．I－Br－ (3)已知Fe3＋的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。 ①FeCl3溶液　②碘水　③KI溶液　④稀H2SO4　⑤淀粉溶液 (提示：请写出实验步骤、现象及结论) 【解析】　取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色,说明生成了Fe3＋,反应为2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。少量KI溶液先加入溴水，振荡，再加入CCl4,振荡后静置,观察到下层液体呈紫红色， 说明生成I2，反应为2I－＋Br2===I2＋2Br－。所以氧化性Br2I2，Br2Fe3＋. Fe3＋的氧化性强于I2，可以根据如下反应设计：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2. 【答案】　 (1)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－　(2)AC (3)取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若淀粉溶液变蓝，证明Fe3＋氧化性强于I2。 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 ① Cl2 FeBr2 / Cl－ ② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2＋ ③ KClO3 浓盐酸 / Cl2 解析：选A。Cl2与FeBr2反应，Cl2少量时只氧化Fe2＋，Cl2足量时可氧化Fe2＋和Br－，A正确；氧化性KClO3 Cl2Br2Fe3＋，B错；C中反应不符合得失电子守恒；③组反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的还原产物是Cl2，电子转移数目为5e－。 1．配平方法——化合价升降法 氧化还原反应方程式的配平及有关计算 —检查质量、电荷、电子是否分别守恒 2．计算方法——得失电子守恒法 解题的一般步骤为： (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数。 (注意化学式中粒子的个数) (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n (还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。 特别提醒 对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，快速求解。 即时应用 A．2　 B．3 C．4 D．5 命题视角把脉高考 视角1 教材高频考点 对氧化还原反应有关概念的考查是教材中的高频考点。 例1 (2010·高考安徽卷)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可 表示为：Li2NH＋H2 LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是(　　) A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C．Li＋和H－的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 【解析】　根据元素原子的成键原理可知，Li2NH中Li、N、H的化合价分别是＋1、－3、＋1，LiNH2中Li、N、H的化合价分别是＋1、－3、＋1，LiH中Li、H的化合价分别是＋1、－1，所以A、D不正确，B项正确。Li＋、H－具有相同的电子层结构，原子序数Li＞H，所以离子半径Li＋＜H－，C项不正确。 【答案】　B [跟踪训练] (2012·北京海淀区高三模 拟)已知下述三个实验均能发生化学反应： ① ② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 将铁钉放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是(　　) A．实验①和③中的铁钉只作还原剂 B．上述实验证明氧化性:Fe3＋＞Fe2＋ ＞Cu2＋ C．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性 D．实验③中反应的离子方程式为：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋