2017届高三化学总复习第6章第1节化学反应中的能量变化课件.ppt

解答本小题必须突出生成1 mol 三氧化硫，反应物为S(s)，产物为SO3(g)，注意二者的状态，同时注意放热用 “－”，吸热用“＋” 【答案】　(1)反应物总能量　生成物总能量　无 (2)降低　催化剂(V2O5)改变了反应的历程，使活化能E降低 (3)－198 (4)S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－296 kJ·mol－1， SO2(g)＋1/2O2(g)===SO3(g)　 ΔH2＝－99 kJ·mol－1， S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g) ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝－395 kJ·mol－1 实验探究专项突破 中和热的测定 【实验目的】　测定中和反应的反应热。 【实验原理】　 1．中和热是指在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热。实验时，先测出盐酸和氢氧化钠的起始温度，求其平均温度t1，两溶液混合充分反应后，读取混合液温度t2，为了使计算简便，可以近似地认为：0.50 mol/L盐酸和0.55 mol/L氢氧化钠 溶液的密度都是1 g/mL，盐酸的质量m1为50 g，氢氧化钠溶液的质量m2为50 g。近似认为混合溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，所以中和反应放出的热量为：Q＝(m1＋m2)·c·(t2－t1)＝0.418 (t2－t1)kJ。 【探究活动】　 1．在 500 mL大烧杯底部垫上泡沫塑料(或纸条)，使放入的100 mL的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或碎纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔， 正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过,如图所示。 2．用量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸,倒入小烧杯中,测定其温度,记作tHCl,然后将温度计上的酸用水冲洗干净(洗液不倒入小烧杯中)。 用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,测定其温度,记作tNaOH,然后将温度计上的碱液用水冲洗干净. 3．先将温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，然后把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中(注意不要洒到外 面)，用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液并准确读取混合溶液的最高温度, 记作t终。 重复上述实验两次，测得实验数据如下表所示： 温度 实验 次数　 　　 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差(t2－t1)/℃ HCl NaOH 平均值 1 20.2 20.2 20.2 23.6 3.4 2 20.2 20.1 20.15 23.5 3.35 3 20.2 20.3 20.25 23.6 3.35 【操作提示】　 1．实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配制好后要充分冷却至室温才能使用,且酸、碱溶液应该用稀溶液(0.1 mol/L～0.5 mol/L)。由于浓度过大，溶液中阴、阳离子间的相互牵制作用较大，电离程度就不能达到100%，这样酸碱 中和时产生的热量必然要消耗一部分补偿电离时所需的热量，造成较大的误差。 2．要使用同一支温度计测定溶液的温度。分别先后测定酸、碱及混合液的温度时，测定完一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再读数。记录终止温度时要记录最高温度，此时误差最小。 3．操作时动作要快，尽量减少热量的散失。 【数据处理】　 【误差分析】　①用两个大、小烧杯组装量热器时，纸板孔偏大、搅拌不均匀都可导致结果偏低。②倒入NaOH溶液的速度慢。要一次性、迅速地将NaOH溶液倒入盐酸中，立即用硬纸板或泡沫塑料板盖好，及时观察温度上升情况。实验时动作要快， 以尽量减少热量的损失。③仪器保温性能差，这是结果偏低的主要原因，用保温杯做实验更能接近理论值。 [典例探究] 用50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： (1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ______________________________。 (2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？____________(填“能”或“不能”)，其原因是________________________________________________________________________。 (3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol·L－1的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________