2017届高考化学大二轮复习：考前一个月增分方案 方案3 压轴题2.ppt

类型一　化工工艺与废水处理 1．(16分)电镀含铬废水的处理方法较多。 Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋和Al3＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理: [学以致用] 已知: a．Cr(OH)3―→NaCrO2―→Na2CrO4―→Na2Cr2O7 b．Cu(OH)2能溶于氨水: Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O 请回答: (1)操作Ⅰ的名称为________，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有________。 (2)滤渣Ⅰ的主要成分为________(写化学式)，试剂乙的名称为________。 类型二　化学工艺流程与反应原理 2．(15分)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法: 查询资料，得到有关物质的数据如下表: (1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3＋，最好选用的试剂为________。 A．KSCN溶液　　　　 B．NaOH溶液 C．KMnO4溶液 D．苯酚溶液 25 ℃时 pH值 饱和H2S溶液 3.9 SnS沉淀完全 1.6 FeS开始沉淀 3.0 FeS沉淀完全 5.5 (2)操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是________； 在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是________。 (3)操作Ⅳ的顺序依次为________、冷却结晶、________。 (4)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是: ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②_____________。 (5)测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法是:a.称取2.850 g 绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。 ①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为________(填仪器名称)。 ②判断此滴定实验达到终点的方法是________。 ③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为________。 标准答案:　(1)AD(2分) (2)除去溶液中的Sn2＋，并防止Fe2＋被氧化(2分)　防止Fe2＋生成沉淀(2分) (3)蒸发浓缩(1分)　过滤洗涤(1分) (4)降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗(2分) (5)①酸式滴定管(1分)　②滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色(2分) ③97.5%(2分) 评分细则:　(1)对一个得1分，有错不得分。 (2)每一点得1分，后一步目的按标准答案评分。 (3)只答“蒸发”“过滤”均不得分，严格按照标准答案评分。 (4)强调减少“FeSO4·7H2O”或“绿矾的损耗”。 (5)①只答“滴定管”不得分。②溶液颜色变化占1分，半分钟不褪色占1分。③写成0.975不扣分。 类型三　循环工艺流程与物质制备 3．(16分)KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤: (1)反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1:2，该反应的化学方程式为________________________________。 (2)反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是____________________；从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是_________________。 (3)检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是:取少量K2SO4样品溶解于水，______________________________。 (4)整个流程中，可循环利用的物质有________(填化学式)。 (5)将硝酸与浓KCl溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B(NOCl)，该反应的化学方程式为_________________________________________________； 气体B与O2反应生成1体积气体A和2体积红棕色气体C，该反应的化学方程式为_____________________________。 标准答案:　(1)CaSO4＋2NH4HCO3===CaCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑(2分) (2)分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率(2分) 防止KNO3结晶，提高KNO3的产率(2分) (3)(共3分)加入过量Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置(1分)，向上层清液中滴加AgNO3溶液(1分)，若有沉淀生成，说明K2SO