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2017年朝阳区高三化学二模试题
2017.5
可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cu 64
6.下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中,利用醋酸溶解性的是
A. B. C. D. 蒸拌原料 淀粉发酵 用水浸淋 放置陈酿 7.《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“……遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体,应与氧化剂类物质分开存放……”。下列说法不合理的是
A.盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为:
B.电石与硝酸分开存放
C.运输电石的铁桶内可充入氮气
D.电石着火可用泡沫灭火器扑灭
8.下列说法正确的是
A.NaOH溶液的导电能力一定比氨水强
B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸,需要等量的NaOH
C.若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍,则盐酸的c(H+)也是醋酸c(H+)的两倍
D.将NaOH溶液和氨水各稀释一倍,两者的c(OH-)均减小到原来的一半
9.某同学利用下图装置探究SO2的性质。
下列有关反应的方程式,不正确的是
A.①中溶液显红色的原因: CO32-+ H2O HCO3-+ OH-
B.①中溶液红色褪去的原因:2SO2 + CO32-+ H2O == CO2+ 2HSO3-
C.②中溶液显黄绿色的原因:Cl2+ H2O == HCl + HClO
D.②中溶液黄绿色褪去的原因:SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl
10.下列实验方案能达到实验目的的是
选项 目的 实验 A. 比较Mg、Al的金属性 将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中 B. 鉴别MgCl2和 AlCl3溶液 将氨水分别滴入MgCl2和 AlCl3溶液中 证明苯环对羟基活性的影响 分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水 D. 比较浓度对反应速率的影响 将不同浓度的KMnO4溶液、稀H2SO4与同浓度的H2C2O4溶液混合 11.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术,其反应过程与能量关系如左图;研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。
下列说法正确的是
A.NH3催化还原NO为吸热反应
B.过程Ⅰ中NH3断裂非极性键
C.过程Ⅱ中NO为氧化剂,Fe2+为还原剂
D.脱硝的总反应为:4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)
12.汽车发动机中生成NO的反应为:N2(g) + O2(g) 2NO(g), t℃时,K = 0.09。
起始浓度 甲 乙 丙 c(N2)/mol·L-1 0.46 0.46 0.92 c(O2)/mol·L-1 0.46 0.23 0.92 在t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入N2(g) 和 O2(g) 模拟反应,起始浓度如下表所示。
下列判断不正确的是
A.起始时,反应速率:丙 >甲>乙
B.平衡时,c(NO):甲=丙>乙
C.平衡时,N2的转化率:甲>乙
D.平衡时,甲中c(N2) = 0.4 mol·L-1
25.(17 分)环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物,它的一种合成路线如下。
(1)A的结构简式是 。
(2)B→D的化学方程式是 。
(3)红外吸收光谱表明E有C=O键。F的分子式为C8H6Cl2O。
① E的结构简式是 。
② E→F的反应类型是 。
(4)X的结构简式是 。
(5)试剂a是 。
(6)生成环扁桃酯的化学方程式是 。
(7)以CH3CH=CH2、CH3CHO,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
26.(12分)工业上由N2、H2
(1)水煤气变换:CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g),平衡常数K随温度变化如下:
温度/℃ 200 300 400 K 290 39 11.7 ① 下列分析正确的是 。
a. 水煤气变换反应的?H <0
b. 增大压强,可以提高CO的平衡转化率
c. 增大水蒸气浓度,可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率
② 以氨水为吸收剂脱除CO2。当其失去吸收能力时,通过加热使吸收剂再生。用化学
方程式表示“吸收”、“再生”两个过程: 。
(2)Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂,经CO、H2还原Fe2O3制备。两次实验结果如下:
实验Ⅰ 实验Ⅱ 通入气体 CO、H2
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