第五章物质结构元素周期律5-2.pptVIP

元素 相关信息 X X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 Y Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2 Z Z存在质量数为23，中子数为12的核素 W W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 X Y Z W 实验方案 实验现象 ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 (A)浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色 ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 (B)产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 实验方案 实验现象 ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 (C)反应不十分强烈，产生可燃性气体 ④镁带与2 mol·L－1的盐酸反应 (D)剧烈反应，产生可燃性气体 ⑤铝条与2 mol·L－1的盐酸反应 (E)生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失 ⑥向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量 (F)生成淡黄色沉淀 实验方案 实验现象 有关化学方程式 序号 实验方案 实验现象 ① ② 序号 实验方案 实验现象 ① 将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡 加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为橙红色 ② 将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡 加入溴水后，溶液由无色变为褐色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为紫红色 位置 关系 实例 位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA、ⅡA族 同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所能容纳元素种数 钠与钾的原子序数差为：19－11＝8(即钠原子所在第三周期所能容纳的元素种数) 位于过渡元素右侧的主族元素，即ⅢA～ⅦA族 同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数 氯和溴的原子序数之差为：35－17＝18(溴原子所在第四周期所能容纳元素的种数) * * 考纲要求 考情分析 命题趋势 1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 3．以ⅠA和ⅦA族为 例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。 本部分内容是本章的核心，是高考命题的重点内容，年年必考。主要以选择题、推断题形式出现。主要考查方式，以元素化合物知识为载体，结合物质的性质、性质的递变规律、定性推断、规律总结与运用等，对考生的化学素养、知识与能力水平进行考查，而联系元素周期律、元素周期表与元素化合物之间的桥梁就是“位—构—性”的三角关系。如2012年高考北京理综9题，广东理综22题。考查了元素性质递变规律。2012年福建理综8题，考查了“位—构—性”的关系。天津理综7题为综合推断题。 预计2014年高考主要考查元素性质的周期性变化，以元素周期表为依托考查各微粒间关系。题型会稳中有变，用物质结构理论进行现象解释、定性推断、归纳总结、定量计算。 核电荷数 核外电子数 2 10 18 36 54 86 元贝驾考 元贝驾考2016科目一 科目四驾考宝典网 / 驾考宝典2016科目一 科目四 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB 第8、9、10三个纵行 18 元素的性质 周期性 核外电子排布 相同 依次增加 1 相同 减小 增大 增强 减弱 减弱 增强 减弱 增强 增强 减弱 ＋1 ＋7 增强 增强 减弱 增强 减弱 减弱 减弱 增强 分界线附近 分界线 过渡元素 氟、氯、磷 依 据 结 论 单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易 越易者金属性越强 单质与盐溶液的置换反应 一般活泼金属能置换不活泼金属(钾、钙、钠等极活泼金属除外)。如根据Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu可知，金属性FeCu 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 碱性越强者金属性越强。如由碱性NaOHAl(OH)3可知，金属性NaAl 依 据 结 论 单质与氢气化合的难易或生成氢化物的稳定性 越易与氢气化合、氢化物越稳定者，非金属性越强 对应单质氧化性的强弱 一般地，单质的氧化性越强，其对应非金属元素的非金属性越强。如根据Cl2＋2I－===2Cl－＋I2可知，非金属性ClI 气态氢化物的还原性或对应阴离子的还原性强弱 还原性越强，非金属性越弱 最高价氧化物对应的水化物酸性强弱 酸性越强者非金属性越强。如由酸性H2SO4H2CO3可知，非金属性SC ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨