第六章重量分析与氧化还原滴定习题10.ppt

13. 配制KMnO4标准溶液时必须把KMnO4水 溶液煮沸一定时间（或放置数天），目的是 ___________。 14. 用KMnO4法测定试样中的钙含量时，将试 样制成溶液后，应在___条件下加入沉淀剂 _______，再加入 _____使生成______沉淀， 将沉淀过滤，洗涤，溶解，最后用KMnO4 标准溶液滴定。 三. 简答题 在1mol/LH2SO4中，用0.1000mol/LCe(SO4)2 溶液滴定0.1000mol/LFeSO4溶液，若采用二苯 胺磺酸钠作指示剂，滴定终点将过早到达。请 用计算结果说明带来误差的原因。为了减少滴 定误差，需要在试液中加入H3PO4，请简述其 理由。 2. 采用间接碘量法标定Na2S2O3溶液时，在 Cr2O72-标准溶液中加入KI溶液，加HCl，并 加盖在暗处放置5分钟，为什么？然后加水稀 释，再用Na2S2O3滴定，这又是为什么？滴至 终点溶液很快变蓝，为什么？ 3. 重铬酸钾法测铁时，需要采用二苯胺磺酸 钠作指示剂，请用计算结果说明滴定终点过早到达，为了减少滴定误差，其需要在试液中加入H3PO4。请简述其原因。 * 一. 选择题 有关莫尔法操作中的叙述，哪些是错误的 （A E） A. 指示剂K2CrO4的用量应当大些 B. 被测卤素离子的浓度不应太小 C. 沉淀的吸附现象，通过振摇应当可以减 免 D. 滴定反应在中性或弱碱性条件下进行 E. 此法最适宜于测定碘离子 2. 用莫尔法（AgNO3滴定X-）测定样品中的 Cl-，若样品中含有Fe3+、Al3+等离子，应采 用何种方法消除其干扰（） A. 掩蔽法 B. 沉淀分离法 C. 分步沉淀法 D. 返滴定法 3. 下列条件适合佛尔哈德法的是（） A. pH6.5~10.0 B. 以K2CrO4为指示剂 C. 滴定酸度为0.1~1mol/L D. 以荧光黄为指示剂 4. 在沉淀滴定法的佛尔哈德法中，指示剂能 够指示终点是因为（） A. 生成Ag2CrO4沉淀 B B. 指示剂吸附在沉淀上 C. Fe3+被还原 D. 生成红色FeSCN2+ 5. 以下银量法测定需采用返滴定方式的是（） A. 莫尔法测Cl- B. 吸附指示剂法测Cl- C. 佛尔哈德法测Cl- D. AgNO3滴定Cl- 6. 下列说法违反晶型沉淀的条件是（） A. 沉淀可在浓溶液中进行 B. 沉淀应在不断搅拌下进行 C. 沉淀后在热溶液中陈化 D. 沉淀在热溶液中进行 7. 采用均相沉淀法，不能达到的目的是（） A. 防止局部过浓 B. 生成大颗粒沉淀 C. 防止后沉淀 D. 降低过饱和度 8. 下列关于BaSO4（晶型沉淀）的沉淀条件 的说法中错误的是（） A. 在稀溶液中进行沉淀 B. 在热溶液中进行沉淀 C. 慢慢加入稀沉淀剂溶液并不断搅拌 D. 不必陈化 9.将沉淀剂稀H2SO4，加到BaCl2溶液中生成 BaSO4沉淀，产生吸附共沉淀的是（） A. BaSO4?SO42- B. BaSO4?2Cl- C. BaSO4?H+ D. BaSO4?Ba2+ 10. 用洗涤方法可除去的沉淀杂质是（） A. 混晶共沉淀杂质 B. 包藏共沉淀杂质 C. 吸附共沉淀杂质 D. 后沉淀杂质 11. 以BaSO4作为称量形式测定FeS2时，其 换算因数F的表达式为（） A. B. C. D. 11. 为了获得纯净且易于过滤的晶形沉淀， 要求（） A. 沉淀的聚集速率大于定向速率 B. 溶液的过饱和度要大 C. 沉淀的相对过饱和度要小 D. 沉淀的溶解度要小 12. 对晶形沉淀，沉淀时需加热，使沉淀反应 在热溶液中进行，其原因是（） A. 增大沉淀溶解度 B. 加快沉淀反应速度 C. 增大定向速度 D. 提高反应完全程度 13. 下列有关沉淀吸附的一般规律中，哪条是 错误的（） A. 离子价数高的比价数低的容易被吸附 B. 离子浓度越大越容易被吸附 C. 沉淀的颗粒越大吸附能力越强 D. 能与构晶离子生成难溶盐沉淀的离子优 先被吸附 14. 晶形沉淀的沉淀条件是（） A. 浓、冷、慢、搅、陈 B. 稀、热、快、搅、陈 C. 稀、热、慢、搅、陈 D. 稀、冷、慢、搅、陈 15. 沉淀的类型与定向速度有关，定向速度 的大小主要相关的因素是（） A. 离子大小 B. 物质的极性 C. 溶液的浓度 D. 相对过饱和度 16. 微量稀土可以用CaC2O4来进行富集，它 是利用了下列何种性质（） A. 生成混晶 B. 表面吸附 C. 胶体凝聚 D. 生成固溶体 17. 在重量分析中，溶液相对过饱和度愈大， 分散度愈大，则沉淀颗粒（） A. 愈小 B. 愈大 C. 不变 D.无法判断 二. 填空题 用莫尔法测定Cl-的含量时，酸度过高，将 使_____________