第十单元课题2酸和碱的中和反应ph.ppt

* * 第二课时 溶液酸碱的表示方法 pH的测定的意义 酸碱指示剂只能指示溶液是酸性还是碱性.并不能指示溶液酸、碱性强弱到什么程度如吃苹果、橘子、葡萄等水果时，会感到它们酸的程度是不同的，那么，如何表示物质酸碱性的强弱呢？本节课就解决这个问题。 一、溶液酸碱度的表示方法——pH 1.溶液的酸碱度常用pH表示，范围通常在0~14之间。书 写pH符号时要注意规范化,即“p”要小写，“H”要大写， 不可写成“PH”或“ph”。 碱性溶液 中性溶液 酸性溶液 溶液的pH 溶液的酸碱度 pH越大碱性越强、酸性越弱； pH越小酸性越强，碱性越弱。 7 = 7 7 测定溶液酸碱度最简便的方法是使用pH试纸。 2.这个纸不是普通的纸，上面涂有药。每一本试纸的后面 都附有一个比色卡，列出了14种不同的颜色，分别对应 1~14之间的pH，所以我们只能读出1~14的 整数 。 【实验10-9】用pH试纸测定一些液体的pH 实验步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，取一 支洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸 上，在半分钟的时间内，将pH试纸显示的颜色 与标准比色卡比较，便可知溶液的pH。 酸碱性 pH 牛奶 糖水 橘汁 NaOH H2SO4 HCl 1 强酸 弱酸性 7 4 13 1 6~7 强酸 强碱 弱酸性 中性 酸碱性 pH 洗洁精 草木灰水 唾液 自来水 汽水 肥皂水 番茄汁 这是一次学生实验的记录： 当时测定H2SO4 、HCl 、 NaOH 、NaCl溶液的pH，思考数值的的异同并分析原因。 7 7 7 NaCl溶液 13 12 13 NaOH溶液 2 3 2 稀HCl 1 2 1 H2SO4 溶液 3 2 1 组次 解释：第二组与其它两个组的pH不同，是因为向其中加 了水，稀释了。同一物质的溶液如果浓度变化pH也会变化。酸变稀了，则pH上升，酸性减弱；碱变稀了，则pH下降，碱性减弱。中性溶液加水pH不变。 二、了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义 1.化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内 2.农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长 5.0~5.5 茶树 6.5~7.5 大豆 5.0~7.0 柑橘树 6.~6.8 棉花 5.0~6.0 松树、烟草 6.0~7.0 番茄、西瓜 6.0~8.0 甘蔗、桑树、苹果树 6.0~7.0 水稻、小麦、玉米 pH 作物 pH 作物 3.测定雨水的pH（正常与水的pH约为 ，酸雨的pH 5.6），可以了解空气的污染情况。 5.6 小于 4.测定人体内或排泄出的体液的pH，可以了解人体的健康状况 人体体液的pH在7.35~7.45时正常； 人体体液的pH7.35时;处于亚健康状况； 人体体液的pH=6.9时，变成植物人； 人体体液的pH在6.85~6.45时死亡。 人体中几种重要体液的正常pH范围： 5.0~7.0 6.4~6.7 6.8~7.4 0.8~1.5 6.6~7.1 7.35~7.45 pH 尿（排泄物） 乳汁 胆汁 胃液 唾液 血液 体液 【实验探究】探究溶液酸碱度对头发的影响 实验步骤：1.收集一些刚剪下未经处理的头发样品，分成 五份，分别用细线系成一小束。 2.将五束头发分别放进稀盐酸、醋、蒸馏水、Na2CO3、 NaOH溶液的试管中，静置一段时间。 3.将各束头发取出，用电吹风吹干后观察。 实验现象： 。 实验结论： 。 头发在稀 HCl、Na2CO3、NaOH腐蚀严重 头发在醋、蒸馏水中没有被腐蚀 启示：故作过美发的人最好用中性或偏酸性的洗发剂 洗头发，以便头发能恢复正常的酸性状态 头发在中性或弱酸性环境中不易被腐蚀 【课堂练习】 1.一些食物的pH如下，其中碱性最强的是（ ） A. 苹果2.9~3.3 B. 牛奶6.3~6.5 C. 鸡蛋清7.6~8.0 D. 番茄4.0~4.4 2.苯甲酸C6