微粒构成物质(复习).ppt

* * * * 如图，是氧化汞受热时变化的微观图示，根据此图你可获得哪些信息？ + △ 氧化汞 汞 氧气 △ O O O O O O O O O O O O O O O O Hg Hg Hg Hg Hg Hg Hg Hg Hg Hg Hg Hg Hg Hg Hg Hg Hg Hg O O 1、什么是分子、原子、离子？ 它们有哪些基本性质？ 它们分别用什么符号表示？ 2、分子、原子的根本区别是什么？ 3、分别举出由分子、原子、离子构 成物质的例子。 知识比较 分 子 原 子 离 子 相同点 根 本 区 别 表 示 方 法 构 成 物 质 联 系 都是构成物质的微粒;小;运动;之间有间隔 在化学变 化中可分 在化学变化 中 不 可 分 带 电 化学式 元素符号 离子符号 分子 原子 离子 分解 构成 得失 电子 气体单质、非金属氧化物、多数有机物等 金属、稀有气体、金刚石等 强碱、大多数盐、金属氧化物 （Fe3+、Cl-、SO42-） 1.从下列答案中，选取正确答案填入括号中 （1）在花园附近能闻到花香（ ） （2）用打气筒将大量空气压缩到自行车轮胎中( ) （3）水可以透过滤纸（ ） （4）在一杯水中，加入糖，糖不见了水却有了甜味（ ） A、分子在不断的运动 B、分子之间有间隔 C、分子是非常小的 D、同种粒子的性质相同 A B C A B （5）NaCl溶液与KCl溶液都能与AgNO3溶液反应生成不溶 于稀HNO3的白色沉淀（ ） D 2、构成物质的基本粒子有（　　　） 　A、只有分子　　　B、分子和原子　 　C、原子和离子　　D、分子原子和离子 3、原子和分子的根本区别是（　　　） 　A、分子一定比原子大　 　B、分子能构成物质而原子只能构成分子　 　C、分子能保持物质的化学性质而原子不能　　　 　D 、在化学反应中分子可分而原子不可分 4、下列物质中，由原子直接构成的是（　　　），由分 　子构成的是（　　　），由离子构成的是（　　　）。 A、氧气 B、氯化钠　 C、氦气　 D、铜 　E、二氧化碳 　　　 　D C D 　D A E B 5、用化学符号表示： （1）三个氮原子 （2）两个水分子 ； （3）四个硫酸根离子 （4）镁离子 ； （5）铵根离子 （6）亚铁离子 ； （7）氧化铜中铜元素的化合价是+2价 。 1911年，英国著名物理学家卢瑟福等人用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击金箔实验。 1、描述你观察到的现象. + α 粒 子 束 偏转 未 偏 转 被弹回 2、极少数α粒子被反弹回来，说明什么? 偏转 原子 原子核 核外电子 质 子 中 子 （+） （-） （+） （不带电） 1、原子中有带电的粒子,原子显电性吗？ 为什么？ 2、不同种原子的质子数是否相同？ 问题思考： 核电荷数＝质子数＝核外电子数 （质子数决定了元素的 种类） O Ne Na 得2个 电 子 O2- 失1个 电 子 Na+ 非金属元素 稀有气体元素 金属元素 原子 原子核 核外电子 质 子 中 子 （+） （-） （+） （不带电） 核电荷数＝质子数＝核外电子数 相对原子质量＝质子数＋中子数 （质子数决定了元素的 种类） （决定了原子的质量） （最外层电子数决定了元素的化学性质） D 1、原子是由（　　）构成 Ａ、质子和中子　　Ｂ、质子和电子 Ｃ、电子和中子 Ｄ、原子核和核外电子 ２、同种元素的原子和离子具有相同（　 ） Ａ、质子数 Ｂ、化学性质 Ｃ、电子数　 D、核电荷数 3、铁的相对原子质量是56，其核电荷数是26，则铁原子的中子数与质子数之差为（ ） A、26 B、56 C、30 D、4 4、铝原子结构示意图为 ，该原子的