b4版怀柔2017.3高三零模化学试卷及解析.doc

2017年北京市怀柔区高考化学零模试卷 　一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　） A．食盐、醋、糖都有防腐功效 B．煤粉碎后更易燃烧，是因为粉碎增强了煤的还原性 C．鸡蛋煮熟后，蛋白质水解成了氨基酸 D．月饼包装中的还原铁粉小包和旺旺仙贝包装中的生石灰小包的作用相同 2．我国古代科技十分发达，下列对古文献的解释不正确的是（　　） 序号 　　　　　　　　　古文 　　　　　　解释 A 烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露 白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯 B 白青（碱式碳酸铜）得铁化为铜 可以用铁来冶炼铜 C 初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之 蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素 D 丹砂烧之成水银，积变又成丹砂 加热时丹砂（HgS）熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体 A．A B．B C．C D．D 3．X、Y、Z为短周期元素，电子层数相同，原子序数依次增大，三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应．下列说法中正确的是（　　） A．原子半径：ZY＞X B．X的最高价氧化物对应的水化物中只含有共价键 C．X、Z形成的化合物一定为离子化合物 D．工业上常用Y的氯化物为原料制取单质Y 4．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是（　　） A．空气中：CO2、NO、N2、NH3 B．明矾溶液中：H、Mg2、Na、Cl﹣ C．过量铁与稀硝酸反应后的溶液中：H、Cl﹣、I﹣、Na D．常温下，水电离出的c（H）=110﹣12mol/L的溶液中：NH4、Na、Cl﹣、CO32﹣ 5．一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如表 pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14 腐蚀快慢 较快 慢 较快 主要产物 Fe2 Fe3O4 Fe2O3 FeO2﹣ 下列说法正确的是（　　） A．随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快 B．pH4，发生析氢腐蚀 C．pH为14，其负极反应为2H2OFe_3e﹣FeO2﹣4H+ D．pH为7时，负极反应为Fe_3e﹣Fe3+，生成的Fe3被空气中的氧气氧化为Fe2O3 6．关于有机物的下列说法，正确的是（　　） A．分子式为C5H12的有机物有三种，它们互为同系物 B．淀粉和纤维素的化学式相同，化学性质相似 C．乙酸乙酯在过量氢氧化钠溶液中加热，生成乙酸和乙醇 D．溶解度：甘油1﹣丁醇甲酸甲酯 7．下列设计的实验方案能达到相应实验目的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强 将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色 B 证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快 用3 mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL 1mol?L﹣1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡 C 检验Na2SO3晶体是否已氧化变质 将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成 D 证明同温度下氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度 向2 mL0.1 mol?L﹣1硝酸银溶液中加入1mL0.1mol?L﹣1 NaC1溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 mol?L﹣1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 　二、解答题（共4小题，满分58分） 8．（15分）高分子化合物在生产生活中有非常广泛的用途，下列是制备几种高分子化合物的路线图． 已知： ． ．RCOORR“OHRCOOR“+ROH （1）若A（C4H8）为直链烃，核磁共振氢谱有两组峰，则A的结构简式为　　． （2）D所含官能团的名称为　　． （3）试剂b为　　． （4）写出下列反应的反应类型：A→B　　 （5）写出下列反应的化学方程式：A→M　　B→C　　 （6）G的结构简式　　． （7）已知：以CH3CHO为初始原料，选择必要试剂，经过三步反应合成化合物C，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） 9．（14分）为实现低碳低能耗，需要对含碳相关物质进行研究． （1）已知：CH4（g）H2O（g）CO（g）3H2（g）H1=+206.1kJ?mol﹣1 H2（g）CO（g）CH3OH（1）H2=﹣128.3kJ?mol﹣1 2H2（g）O2（g）2H2O（g）H3=﹣483.6kJ?mol﹣1 采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为　　． （2）治理汽车尾气的反应是2NO（g）2CO（g）2CO2（g）N2（g），H＜0．反应达平衡后，改变一个条件，下列到的图象