chapter4-溶液与电离平衡.ppt

例2、向1.0 × 10-3 mol?dm-3 的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液,求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的[Ag+]=? CrO42-沉淀完全时, [Ag+]= ? 解: Ag2CrO4 2Ag+ + CrO42- K ? sp = [Ag+]2 [CrO42-] CrO42-沉淀完全时的浓度为1.0 ×10-6 mol?dm-3, （注意：有的教材定义的完全沉淀时的浓度为1.0 ×10-5 mol?dm-3，） 例3、向0.1 mol?dm-3 的ZnCl2溶液中通H2S气体至饱和时，溶液中刚有ZnS沉淀生成，求此时溶液的[H+] = ? 解: ZnS Zn2+ + S2- H2S 2H+ + S2- = 0.957 mol?dm-3 三、 沉淀的溶解 当 时沉淀发生溶解 使Qr减小的方法有 (1) 利用氧化还原方法降低某一离子的浓度。 (2) 生成弱电解质。如： H2S FeS Fe2+ + S2- 耦合反应 S + NO + H2O 例、使0.01 mol SnS溶于1 dm-3 的盐酸中，求所需盐酸的最低浓度 = ? 解: SnS Sn2+ + S2- K? sp = [Sn2+][S2-] 0.01 mol SnS溶解将产生0.01 mol的H2S H2S 2H+ + S2- = 1.05, 故所需盐酸的起始浓度为:1.05 + 0.02 = 1.07 mol?dm-3 四、沉淀的转化 由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程, 如: BaCO3 + CrO42- BaCrO4 + CO32- 五、分步沉淀 在一定条件下使一种离子先沉淀而其他离子在另一条件下沉淀的现象。对同一类型的沉淀，K? sp越小越先沉淀，且K? sp相差越大分步沉淀越完全，对不同类型的沉淀，其沉淀先后顺序要通过计算才能确定。 例1：如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 mol?dm-3, 使Fe3+定量沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么? 解: Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- K? sp = [Fe3+][OH-]3 = 1.1 ×10-36 Fe3+ 沉淀完全时的[OH-]为: = 1.03 × 10-10 mol?dm-3 pOH = 9.98 , pH = 4.02 （注意：不同教材定义的完全沉淀时的浓度不一样，如有的为1.0 ×10-5 mol?dm-3，请以教材为准） Mg开始沉淀的pH值为: = 1.1 × 10-5 mol?dm-3 pOH = 4.96, pH =9.04 因此, 只要控制pH值在4.02 ~ 9.04之间即可使Fe3+定量沉淀而使Mg2+不沉淀。 Fe2+ + H2S FeS + 2H+ -----2 例、如果溶液中Zn2+和Fe2+的浓度均为0.10 mol?dm-3,能否利用通入H2S气体(0.1 mol?dm-3)使Zn2+和Fe2+定量分离 解： Zn2+ + H2S ZnS + 2H+ -----1 Zn2+ 沉淀完全时的pH值为： pH = 2.52 Fe2+ 开始沉淀时的pH值为： pH = 2.26 也可以根据[Ｈ+]求出[S2-]，再看[S2-]?[Fe2+]与KspFeS * 07/16/96 * ## * 07/16/96 * ## * 07/16/96 * ## * 07/16/96 * ## * 07/16/96 * ## * 07/16/96 * ## * 07/16/