《元素周期表的应用》+课件2.ppt

单击此处编辑母版标题样式 鲁科版普通高中课程标准实验教科书 化学2（必修） 第一章 第三节元素周期表的应用 一、认识同周期元素性质的递变 交流研讨： 1.第三周期元素的原子核外电子排布是如何递变的？ 从左到右，最外层电子数逐渐增多。 交流研讨： 2.尝试根据元素原子核外电子排布规律预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。 从左到右，随着原子序数递增， 失电子能力逐渐减弱,得电子能力增强。 方法导引 P21 2、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。 元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断： 1、比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。 1.同周期元素原子失电子能力： 1）与水反应 实验内容 实验现象 结 论 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 失电子能力 Na、Mg、Al分别与水反应 钠与冷水剧烈反应 镁与冷水不反应，加热后有气泡 铝与水加热几乎不反应 2Na+2H2O = 2NaOH + H2? Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2? ? NaMg Al NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 2）与酸反应（HCl) 现象 化学方程式 结论 Na Mg Al 反应剧烈，产生气泡 有气泡，反应较缓慢 失电子能力： Na〉Mg〉Al 反应很剧烈 Mg + 2HCl = MgCl2+H2 ? 2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2 ? 2Na+2HCl= 2NaCl+ H2? 方法导引 P22 2、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。 元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断： 1、比较元素单质与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越容易进行，气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。 14Si 15P 16S 17Cl 对应最高价氧化物 最高价氧化物的水化物 最高价含氧酸酸性强弱 单质与H2反应条件 气态氢化物的稳定性 结论 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 逐渐增强 高温 加热成磷蒸气 加热 点燃或 光照 SiH4 PH3 H2S HCl 逐渐增强 从左到右，得电子能力逐渐增强 3.同周期元素的递变规律 同周期元素，从左到右： 1）原子失电子能力逐渐 ，得电子 能力逐渐 。 即 a.同周期元素，从左到右： 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 减弱 增强 b.同周期元素，从左到右： 还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。 2）最高价氧化物对应的水化物，碱性逐 渐 ，酸性逐渐 。 减弱 增强 3）氢化物的形成由 到 ， 氢化物的稳定性逐渐 。 难 易 增强 4）元素的最高正价由 价递增到 价， 最低负价由 价递增到 价。 5）原子序数依次增加，原子半径逐渐 。 +1 +7 -4 -1 减小 同周期元素，从左到右： 1、判断下列说法是否正确： (1) C、N、O、F原子半径依次增大 (2) PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强 (3)酸性：H3PO4H2SO4HClO (4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时， 甲得电子的数目多，所以甲活泼。 课堂练习： 错 对 错 错 （5）氢化物的稳定性： NH3H2OHF （6）原子的还原性：NaMgAl （ 7）原子的氧化性：CNOF 对 错 对 2、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同，且原子序数XYZ，则下列说法正确的是：( ) A、原子半径XYZ B、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱 C、最高价含氧酸酸性H3XO4H2YO4HZO4 D、气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序 减弱 C 同一周期（从左到右） 最外层电子数 逐渐_______ 原子半径 逐渐________ 得、失电子能