硅和氯性质.doc

无机非金属材料的主角——硅 知识点一　碳、硅 1．C、Si单质的存在形态、物理性质及用途 (1)碳在自然界既有________态又有________态。碳的同素异形体有__________、________、无定形碳、______等。 (2)硅在地壳中的含量占第____位，仅次于____，全部以________态存在，是一种亲____元素，单质硅有________和________形两种。晶体硅是良好的________材料，在计算机等电子工业，可用作__________、大规模________等。硅是人类将________能转化为____能的常用材料，所以硅还用于制造________。 2．C、Si的化学性质 (1)碳单质的化学性质 常温下____(填“不”或“很”)活泼，在高温条件下有强________性。 ①可燃性：2C＋O22CO、C＋O2CO2。 ②还原性 a．与CO2反应的化学方程式：C＋CO22CO； b．与水蒸气反应的化学方程式：________________________________________________________________________； c．与浓H2SO4反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)硅单质的化学性质 常温下化学性质不活泼，但能与________、________、________反应。 ①与烧碱反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②加热时与O2 、Cl2等非金属单质反应，其化学方程式为 ________________________________________________________________________。 问题思考 1．哪些反应体现了单质硅具有一定的金属性？ 　　知识点二　碳、硅的氧化物 1．碳的氧化物比较 2.二氧化硅与二氧化碳的性质比较 二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物，其结构和主要性质可比较如下： 问题思考 2．为什么不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放碱液？ 　3．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和HF溶液反应，一定是两性氧化物吗？ 　 　知识点三　硅酸、硅酸盐 1．硅酸 硅酸____溶于水，其酸性比碳酸____，硅酸________(填“能”或“不能”)使紫色石蕊试液变红色。 (1)硅酸不稳定，受热易分解：_______________________________________________。 (2)硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为：________________________________________________________________________。 (3)硅酸在水中易聚合形成胶体。硅胶吸附水份能力强，常用作________。 2．硅酸钠 (1)物理性质 白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称________，有黏性。 (2)化学性质 ①水解显____性。 ②与酸性较硅酸强的酸反应，化学方程式分别为： 与盐酸反应：____________________________________________________________。 与CO2水溶液反应：______________________________________________________。 (3)用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。 问题思考 4．反应①Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，说明H2CO3的酸性强于H2SiO3。反应②Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，能否说明H2SiO3的酸性强于H2CO3　 　3．硅酸盐 (1)概念：__________________________的总称，是构成地壳岩石的主要成分。 (2)表示方法：硅酸盐矿物的成分复杂，多用氧化物的形式表示它们的组成，如硅酸钠(Na2SiO3)写成________，钾云母(KH2Al3Si3O12)写成_______________________________。 问题思考 5．硅酸盐是否以氧化物的形式存在？ 　 　4．传统无机非金属材料 (