硫及其化合物hjf].ppt

3.浓硫酸的特性： 1) 吸水性:能吸收水份 可干燥与它不反应的气体 O2、H2、N2、 CO2、SO2、HCl Cl2、 思考：1.能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗？ 2.将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象? 问题探究 1、下列不能用浓硫酸干燥的气体是 （ ） ①Cl2 ② O2 ③ SO2 ④ H2 ⑤ HCl ⑥NH3 ⑦ CO2 ⑥ 2)、脱水性 浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应 浓硫酸与蔗糖反应 浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素 浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别? 实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻 璃棒搅拌 现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体 原因： C12H22O11 浓硫酸能将蔗糖中的H和O按原子个数比2：1脱去形成水，使蔗糖生成炭 空气中主要污染物浓度标准： PM2.5：0.2-0.3μg/m3 二氧化硫：0.15μg/m3 年平均浓度低于0.06毫克/立方米 一氧化碳：4mg/m3 二氧化氮：0.20μg/m3 雾霾中的有害物质包括二氧化硫、二氧化氮和PM2.5，PM2.5是直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为细颗粒物或可入肺颗粒物，相当于头发丝直径的1/20，可直接进入肺部。虽然PM2.5只是地球大气成分中含量很少的组分，但它对空气质量和能见度等有重要的影响。PM2.5粒径小，面积大，活性强，易附带有毒、有害物质（如重金属、微生物等），且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响非常大。 第三节 硫和氮的氧化物 第1课时 二氧化硫和三氧化硫 1.了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质。 2.了解三氧化硫的性质。 一、硫 1.存在形式：阅读课本P89页 2.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（二硫化碳）。 试管内壁附着的硫怎样洗掉？ ①游离态：火山口附近或地壳的岩石 ②化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、 黄铜矿CuFeS2、石膏（CaSO4·2H2O）、 芒硝（Na2SO4·10H2O） 3.化学性质：写出硫元素的常见价态及代表物，并分析其化学性质 既有氧化性又有还原性！ 硫与铁、铜在一定条件下反应生成的产物与氯气在一定条件下与铁、铜的反应产物有什么不同？ Fe + S = FeS ? 2Cu + S = Cu2S ? S + O2 = SO2 ? -2 0 +4 +6 H2S S SO2 SO3/H2SO4 氧化性 还原性 二、二氧化硫的性质 (一) 物理性质（课本90页） 实验室用什么方法收集二氧化硫气体？ 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫)。 二氧化硫与水的反应实验 深度思考 实验探究 实验4--7： 实验 现象 结论 把有SO2的试管倒立水中 石蕊试液 试管内水位上升 SO2易溶于水 石蕊变红 溶液呈酸性PH7 亚硫酸是一种弱酸，不稳定。 (二) 化学性质: 1.具有酸性氧化物的通性 (1) 与H2O反应: 可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应。 实验室制取SO2时，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。 (2) 与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (3) 与碱性氧化物反应： SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙） 硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。 1.高锰酸钾 2.石蕊 3.氢氧化钡 4.氢硫酸（H2S） 5.品红 溶液褪色 石蕊变红 产生白色沉淀，加酸后沉淀溶解 产生淡黄色沉淀 品红褪色 ｝ 酸性氧化物 思考：SO2使高锰酸钾溶液褪色体现了SO2什么性质？ 2.还原性 ① 2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4 ※SO2具有较强的还原性，也能被Cl2、O2、HNO3等氧化剂氧化。 ②SO2 + Cl2 +2H2O = 2HCl + H2SO4 ③ 2SO2 + O2 2 SO3 催化剂 △ 二氧化硫也可以用来杀菌、消毒，和干果的防腐剂。 思考：SO2能与氢硫酸反应产生黄色浑浊， 体现了SO2什么性质？请写出该反应的化学方程式。 3.氧化性 SO2 + 2H2S