1. 1、本文档共30页,可阅读全部内容。
  2. 2、有哪些信誉好的足球投注网站(book118)网站文档一经付费(服务费),不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
  3. 3、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。如您付费,意味着您自己接受本站规则且自行承担风险,本站不退款、不进行额外附加服务;查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档,您可以点击 这里二次下载
  4. 4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“版权申诉”(推荐),也可以打举报电话:400-050-0827(电话支持时间:9:00-18:30)。
查看更多
水的电离@要点

交流研讨 在100℃时,纯水的KW=5.5×10-13mol2?L-2,此时溶液显什么性质?溶液中的[H+]是多少?pH还是7吗? 4、有关pH的简单计算 * * 第三章 物质在水溶液中的行为 第一节 水溶液 电解质: 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质: 在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。 思考:把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是什么? 一定条件下能否电离: 水溶液里或熔化状态能电离-----电解质 水溶液里和熔融状态都不能电离----非电 解质 判断正误 1.液态HCl不导电,所以HCl不是电解质 2.一种物质不是电解质就是非电解质 3.SO3水溶液能导电,但SO3是非电解质 4.硫磺是单质不导电.因此硫磺就是非电解质 5.电解质一定能导电.能导电的不一定是电解质 错 错 对 错 错 一、电解质在水溶液中的存在形态 实验 盐酸 氨水 醋酸 氯化钠溶液 在稀的水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质(其离子无分子化倾向)。包括大多数盐类、强酸、强碱、一些金属氧化物或过氧化物. 在水溶液里部分电离成离子的电解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水。 NaCl = Na++Cl- CH3COOH H++CH3COO- 强电解质: 弱电解质: 讨论: 1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝等难溶物质属于弱电解质还是强电解质? 2、溶液的导电能力跟电解质的强弱有无必然的联系? 联想·质疑: 酸、碱、盐的水溶液能导电, 纯水能导电吗? 二、水的电离 定性:精确的实验证明,纯水能微弱地电离,生成自由移动的H+和OH-,所以水是一种极弱的电解质。 水的电离是水分子和水分子相互作用发生。 电离方程式是: 2H2O H3O++OH- △H0 简写为:H2O H++OH- 令:K [H2O]= KW KW叫水的离子积常数,简称水的离子积 2、水的离子积常数 规律: 1)室温时25℃ ,纯水的 [H+]=[OH-]=10-7mol/L,则, KW = 1×10-14mol2·L-2 2)水电离吸热, 温度升高,Kw增大,温度降 低,Kw减小; Kw仅受温度影响 。 3) KW适用范围: 4)在任何溶液中,由水电离的H+和OH-的浓度一定相等。 任何稀水溶液中, [H+]、[OH-]的乘积都等于Kw 纯水或酸、碱、盐的稀溶液。 外来的酸、碱、部分盐及活泼金属对水的电离平衡也有影响。(常温下分析) 加Na 加碱 加酸 加热 [OH-] [H+] KW 电离程度 移动方向 条件 → ↑ ↑ ↑ ↑ ← ← ↓ ↓ 不变 ↑ ↑ ↓ ↓ → ↑ ↑ ↓ ↑ 不变 练习 Kw仅仅是温度的函数。下列关于Kw与温度关系的叙述中,正确的是( ) A、温度越高, Kw越大 B、温度越低, Kw越大 C、随着温度的升高, Kw可能增大,也 可能减小 D、随着温度的升高, Kw肯定增大,H+和OH-浓度同时升高 A D 交流研讨 根据室温条件下水的离子积,计算并填写下表空缺: 1.0×10-3 1.0×10-3 KOH 1.0×10-2 1.0×10-2 NaOH 1.0×10-3 1.0×10-3 HNO3 1.0×10-2 1.0×10-2 HCl [OH-]/mol?L-1 [H+]/mol?L-1 c/mol?L-1 化合物 1.0×10-12 1.0×10-12 1.0×10-11 1.0×10-11 由表中的数据能得出什么规律? P76 三、溶液的酸碱性 水溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的相对大小关系为: [H+]=[OH-],溶液呈中性 [H+][OH-],溶液呈酸性,且[H+]越大酸性越强 [H+][OH-],溶液呈碱性,且[OH-]越大碱性越强 思考: 当溶液中[H+]10-7时,一定是酸性溶液吗? 不一定,可能是酸性溶液,也可能为中性溶液 注意:因溶液的酸碱性与水的电离平衡有关,所以必须指明温度 溶液酸碱性的表示方法: pH pH = - lg [H+ ] [H+]:100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14 pH 0 1 2 3

文档评论(0)

dajuhyy + 关注
实名认证
内容提供者

该用户很懒,什么也没介绍

1亿VIP精品文档

相关文档