水的电离和溶液的酸碱性 课件 1.ppt

水的电离和溶液的酸碱性 水的电离和溶液的酸碱性 ljfsay@21 pH试纸法 pH试纸是甲基红、溴甲酚氯、百里酚蓝三种指示剂混合液浸透、晾干后得到的试纸。 pH试纸分为广泛试纸和精密试纸 生产车间调整溶液酸碱度时，经常用pH试纸来测量溶液的pH。 pH计 使用前用pH=6.86的缓冲溶液定位，测量前用不同的缓冲溶液校准（测量酸溶液用pH=4.00的缓冲溶液，测碱溶液使用pH=9.18的缓冲溶液），然后测量溶液的pH。 * * 认识水的解离和溶液的pH 水的电离 水的离子积 溶液的酸碱性 溶液的pH值 pH值测定方法 水的电离：水是一种极弱的电解质 水电离的表示方法： H20+H20 H3O++OH— 或 H20 H++OH— 讨论： 1、影响水电离的因素有哪些？ 温度：越高电离程度越大； 溶液的酸碱性 2、在纯水中，水电离出来的[H+]和[OH—]离子浓度是否相等？ 水的离子积 实验测得： 在25℃时，水电离出来的[H+]=[OH-]=10-7mol/L [H+][OH-]=10-14 是一个常数 [H+][OH-]=Kw Kw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 注意：水的离子积只随温度的改变而改变（与[H+]、[OH-]无关） 水的离子积 问题与讨论 1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？ 2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？ 3、在酸碱溶液中，水电离出来的[H+]和[OH—]是否相等？ 4、100℃时，水的离子积为10—12，求[H+]为多少？ 溶液的酸碱性与pH 无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和OH—！而且在一定温度下是定值！ 常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH—浓度的关系： 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 [H+]=[OH—]=1×10—7mol/L [H+]＞[OH—] [H+]＜[OH—] 溶液的酸碱性与pH值的关系 3、意义： 表示溶液酸碱性的强弱。 1、表示： 用H+物质的量浓度的负对数来表示。 2、式子： pH=-lg[H+] 如[H+]=1×10—7mol/L的溶液 pH=7 pOH=-lg[OH—] pH+ pOH =14 溶液的pH值——与酸碱性 常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系： 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 [H+]=[OH—]=1×10—7mol/L [H+]＞[OH—] [H+]＜[OH—] pH =7 pH＜7 pH＞7 溶液的pH值 0 100 1 10—1 2 10—2 3 10—3 4 10—4 5 10—5 6 10—6 7 10—7 8 10—8 9 10—9 10 10—10 11 10—11 12 10—12 13 10—13 14 10—14 酸性增强 碱性增强 pH适用于[H+]/ [OH-]≤1mol/L的溶液 溶液的pH值——正误判断 1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。 3、强酸溶液的pH值一定大。 4、pH值有可能等于负值。 5、pH值相同的强酸和弱酸中[H+]相同、酸物质的量浓度相同。 pH值测定方法 测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。 红色 浅红色 蓝色 紫色 黄色 橙色 无色 酚酞 红色 石蕊 红色 甲基橙 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH 1、滴定前滴定管的准备： 洗涤---查漏---润洗---注液---赶气泡---调液 润洗：用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和 碱式滴定管。 问：滴定前为什么要润洗？ 调液：调节液面至零或零刻度线以下。如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。 读数：视线和凹液面最低点相切。 2、锥形瓶的准备： 3、滴定： 滴定至终点---记数---重复1-2次---计算。 洗涤，注入（用滴定管）一定体积的溶液（待测液或标准液）到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。 滴定过程中注意： 左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢） 右手：持锥形瓶，不断旋转。 眼睛： 锥形瓶中的颜色