水的电离和溶液的酸碱性第三课时(中和滴定)练习题.doc

水的电离和溶液的酸碱性第三课时（中和滴定） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 评卷人 得分 一、选择题 1．准确量取25.00 mL的高锰酸钾溶液，可选用仪器( ) A．500 mL量筒 B．10 mL移液管 C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管 2．(双选)用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项( ) 锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 乙 B 酸 碱 酚酞 甲 C 碱 酸 甲基橙 甲 D 酸 碱 酚酞 乙 3．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是( ) A．取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定 C．往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定 D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液 4．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( ) A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 5．某学生中和滴定实验过程为：(a)取碱式滴定管；(b)用蒸馏水洗净；(c)立即加入待测的NaOH溶液；(d)记录液面刻度读数；(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液于只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中；(f)向锥形瓶中加入适量蒸馏水；(g)加入酚酞试液2滴；(h)滴定时边摇动锥形瓶；(i)边注视滴定管内液面变化；(j)当滴到溶液由无色变到粉红色时，立即停止滴定；(k)记录液面刻度读数；(m)重复两次滴定，则消耗NaOH溶液体积的平均值为22 mL，上述实验过程错误之处有( ) A．c、d、f、j、k B．c、i、j、m C．e、f、i、m D．c、e、f、i、j、m 6．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,下列操作中不正确的是( ) A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知物质的量浓度的盐酸 B.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液 C.滴定时,应左手控制活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化 D.读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致 7．一支规格为a mL的滴定管,其尖嘴部分充满溶液,管内液面在m mL处,当液面降到n mL处时,下列判断正确的是( ) A.流出溶液的体积为(m-n)mL B.流出溶液的体积为(n-m)mL C.管内溶液体积等于(a-n)mL D.管内溶液体积多于n mL 8．用NaOH溶液滴定盐酸时,由于滴定速率太快,当混合溶液变红时,不知NaOH是否过量,判断它是否过量的方法是( ) A.加入5 mL盐酸进行滴定 B.再滴一滴待测盐酸 C.重新进行滴定 D.以上方法均不适用 9．如图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸(HCl),用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示,依据图示可推出HCl和NaOH的物质的量浓度( ) 选 项 A B C D HCl物质的量浓度/(mol·L-1) 0.12 0.04 0.03 0.09 NaOH物质的量浓度/(mol·L-1) 0.04 0.12 0.09 0.03 10．用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是( ) A.试样中加入酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定 B.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定 C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接注入待测溶液进行滴定 D.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00 mL进行滴定 11．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( ) A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL 12．用氢氧化钠溶液来测定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，这说明( ) A．NaOH和H2SO4溶液的物质的量浓度相等 B．NaOH的物质的量浓度等于H2SO4物质的量浓度的两倍 C．NaOH和H2SO4溶液的质量分数相等 D．氢氧化钠溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于1