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水的电离11.15要点
* 溶液中H+和OH-浓度分别是多少? * * * * * * * * * 6、将pH=1的盐酸平均分为2份,一份加适量的水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的NaOH溶液,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为( ) A 9 B 10 C 11 D 12 C 7、将pH=3的强酸与pH=12的强碱混合,当混合液的pH =11时,强酸与强碱的体积比为( ) A 9:2 B 9:1 C 1:10 D 2:5 A 人体几种体液和代谢产物的正常pH 人体体液和代谢产物都有正常的pH范围,测定人体体液和代谢产物的pH,可以帮助了解人的健康状况。一些体液和代谢产物的正常pH如上图所示。 三、pH值的应用 作物 pH 作物 pH 水稻 6~7 生菜 6~7 小麦 6.3~7.5 薄荷 7~8 玉米 6~7 苹果 5~6.5 大豆 6~7 香蕉 5.5~7 油菜 6~7 草莓 5~7.5 棉花 6~8 水仙花 6~6.5 马铃薯 4.8~5.5 玫瑰 6~7 洋葱 6~7 烟草 5~6 一些重要农作物最适宜生长的土壤的pH值 酸碱中和滴定 一、酸碱中和滴定基本原理: 1、化学分析的分类:鉴定物质组成成分,叫做———————;测定物质组成成分的含量,叫做———————; 定性分析 定量分析 酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法 2、酸碱中和滴定的定义:用已知————————————————————— 来测定———————————————————— 的定量分析方法叫做酸碱中和滴定; 物质的量浓度 碱(或酸) 的酸(或碱) 未知物质的量浓度的 一、酸碱中和滴定基本原理 : H++OH-=H2O 酸碱中和滴定 3、原理:中和反应中 当n(H+)=n(OH-),完全中和 对于一元酸与碱反应时: C酸V酸=C碱V碱 4、关键: ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。 ②准确判断中和反应是否恰好进行完全。 用0.1000mol/L的NaOH溶液,滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液,求随VHCl的增大,pH=? 滴定过程的pH变化 误差:0.02÷40=0.0005=0.05% 思考 VNaOH(mL) 0.00 5.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98 pH 1.00 1.22 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90 4.30 VNaOH(mL) 20.00 20.02 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00 pH 7.00 9.70 10.30 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44 突跃范围 20.02mL 19.98mL 加入NaOH溶液的体积V(mL) 溶 液 的pH “突跃”的存在为准确判断终点提供了方便 1.酸碱中和滴定所需的仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 铁架台 滴定管夹 移液管 洗耳球 二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂 1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管? 4、滴定管准确读到多少毫升?可估读到多少毫升? 2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致? 3、量筒和滴定管哪个更精确一些? 想一想: 中和滴定——主要实验仪器 量取液体常用仪器:量筒、移液管、滴定管 量筒:粗量仪,10mL量筒最小分刻度为0.1mL、 读数精确到0.1mL,无“O”刻度。 移液管:精量仪,读数精确到0.01mL 准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待测液) 滴定管 标有温度、容积、“0”刻度在最高点 思考:“0”刻度在最高点的构造有何好处? 常用规格:25mL、50mL 思考:25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗? 最小分刻度:0.1mL,读数精确到0.01mL (精量仪可估读一位,粗量仪不能估读) 中和滴定——主要实验仪器 酚酞: 石蕊: 甲基橙: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8 10 5 8 3.1 4.4 2、中和滴定指示剂的选择 强碱滴定强酸 强酸滴定强碱 酚 酞 无→粉红 粉红→无 甲基橙 橙→黄 黄→橙 无→粉红 黄→橙 4.3 突跃范围 9.7 石蕊的变色不明显,所以不能做中和滴定的指示剂。 三、酸碱中和滴定实验操作 滴定 锥形瓶的准
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