酸和碱的中和反应.ppt

胃酸过多的病人，可服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸 2. 处理工厂的废水 ⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ ⑵ 请写出有关反应的化学方程式： H2 Ca SO4 (OH)2 2 H2O ⑶用CaO来中和污水行不行？ H2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4?+?2 H2O H2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4?+?2 H2O CaO?+?H2O?＝Ca(OH)2 3. 用于医药 ⑴ 中和胃酸过多 用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。 化学方程式: Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O ⑵ 中和蚁酸 思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。 答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。 复习巩固：3．有些胃药中含有氢氧化铝[Al(OH)3]，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。 (课本第6题) 4．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是 ( ) A．调节土壤的pH，改良酸性土壤 B．调节土壤的pH，改良碱性土壤 C．促进植物的光合作用 D．在植物上方形成温室 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O BC Al(OH)3能中和胃中过量的盐酸 碳酸 并能分解放出CO2 蜜蜂与马蜂 蜜蜂 被蜜蜂这蛰后，用肥皂水或氨水清洗 马蜂 被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒 第十单元 酸 和 碱 课题2 酸和碱的中和反应 溶液的酸碱性可用酸碱指示剂测定： 紫色石蕊试液在酸性溶液中变红色，在碱性溶液中变蓝色。无色酚酞试液在酸性溶液中不变色，在碱性溶液中变红色。 活动与探究 酸和碱混合在一起，会怎样呢？ 会发生化学反应吗？ 学习目标 通过实验，探究酸和碱之间能否发生反应 知道盐、中和反应的定义。 理解中和反应的实质，能够熟练书写方程式。 了解中和反应在实际中的应用。 用滴管向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察现象。 提出问题：盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应了吗？ 猜想假设：你的猜想是什么？ 设计实验：你怎样设计实验证明你的猜想？ 讨论互动：哪种实验方案最简便易行？ 方案 假设 （猜想） 验证方法及操作 可能看到的现象 结论 1 2 3 …… 紫色石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红 相关 链接 方案 第一步 第二步 第三步 第四步 1 2 3 用pH试纸测pH 用pH试纸测pH …… …… …… …… …… HCl 酚酞 NaOH HCl 紫色石蕊试液 NaOH HCl NaOH 实验一实验步骤： 1、向试管中滴加氢氧化钠溶液，继续滴加2滴酚酞试液震荡试管观察现象； 2、接着向试管中逐滴滴加稀盐酸观察现象 讨论问题 上述实验中你观察到酚酞试液颜色的变化说明了什么问题？ 过以上实验，我们证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液的确发生了化学反应，那它们反应后的生成物是什么呢？化学方程式该如何书写？ HCl→H+ + Cl- NaOH→ OH-+ Na+ HCl和NaOH在水中电离出离子 H2O NaCl NaOH + HCl == H2O + NaCl 化学方程式： +1 -1 中和反应的本质 H + OH = H2O + — 　　　 HCl + NaOH ＝ NaCl + H2O H2SO4 + Cu(OH)2＝ CuSO4 + 2H2O 2HCl + Ca(OH)2 ＝ CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O 2HCl + Cu(OH)2 ＝ CuCl2 + 2H2O H2SO4 + Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2H2O 酸与碱作用生成盐和水的反应， 叫做中和反应 二、中和反应在实际中的应用 1.改良土壤的酸碱性 加入酸 性物质 中性土壤 中性土壤 酸性土壤 熟石灰 Ca(OH)2 盐碱地 碱性土壤 1.改变土壤的酸碱性 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长， 但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长， 应怎样去改变酸性土壤？ 能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？ 用熟石灰中和。 当然可以。 因为 CaO + H2O === Ca(OH)2 ⑴ 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不