金属与非金属的反应说课.ppt

常温下，钠在空气中被氧化的化学方程式： 4Na + O2 = 2Na2O（白色） 实验现象： 钠的切口处露出银白色金属光泽，然后逐渐变暗。 实验结论： Na的密度比煤油大，质软，有金属光泽； 常温下，Na能与O2迅速发生反应。 2、钠与氧气的反应 实验现象：钠受热先熔化成银白色的小球，接着燃烧起来，火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。 2Na +O2 ＝ Na2O2 (淡黄色) △ 【演示实验2】 常温 4Na + O2 == 2Na2O （白色） 加热 0 0 +1 -1 失去２e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 0 0 +1 -2 失去4e-，化合价升高，被氧化 得到4e-，化合价降低，被还原 结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。条件不同，现象不同，产物不同。 △ 2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色) 还原剂 氧化剂 氧化剂 还原剂 碱性氧化物 过氧化物 利用氧化还原知识分析反应： 如果将铝箔放在酒精灯上加热会怎样？ 结论 解释 现象 探究内容 铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。 铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。 铝箔发红卷缩, 熔化不滴落。 铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽，熔化不滴落。 铝很活泼，除去原来的氧化膜后，很快又会生成一层新的氧化膜。 4Al + 3 O2 = 2Al2O3 1、用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。 2、再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,再加热至熔化。 应用：人们日常用的铝制品，表面总是覆盖着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这也正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原因。也由于氧化膜的存在，使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料。 怎样才能使铝燃烧呢？ 1、金属元素的最外层电子数较少，容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。金属作为还原剂，被氧化。 2、金属单质与氧气的反应情况，与金属的活泼性（内因）有关，也与反应的条件（加热与否）、氧气的浓度（空气、纯氧）、金属的状态（块状、粉末）有关（外因）。 3、金属除了能被氧气氧化外，还能被Cl2、S等具有氧化性的非金属单质氧化，生成相应的氯化物或硫化物。 (四)学以致用，巩固新知 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 金属的物理性质：多数为银白色，有金属光泽，有导电性、导热性、延展性，绝大多数常温下为固体 金属与非金属的反应 钠与氧气的反应 A.4Na+O2==2Na2O B.2Na+O2==Na2O2 铝与氧气的反应 4Al+3O2==2Al2O3（Al2O3薄膜具有保护作用） 4Al+3O2==2Al2O3（燃烧） (五)板书设计 普通高中课程标准实验教科书《必修1》（人教版）第三章第一节 金属与非金属的反应 保康一中 高一化学组 教 材 分 析 学 情 分 析 教 学 策 略 学 法 指 导 教 学 流 程 教 学 反 思 说课 内容 教 材 分 析 一 1、教材的地位和作用 本节课选自新课标人教版教材《化学1（必修）》第三章金属及其化合物，第一节《金属的化学性质》第一课时。本课时的教学内容包含钠与氧气、铝与氧气的反应。 这既是学生在初中所学金属和金属材料的知识基础上的深化，也渗透了学生在第一、二章里所学的知识，如物质的分内法、氧化还原反应等等，有利于巩固学生以往所学的知识；同时，本课时要介绍的金属性质的研究获取方法，将是学生在后续的章节里认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础，因此本节课将起到一个承上启下的作用。 教 材 分 析 一 1、教材的地位和作用 新课程标准 新课标要求: 根据生产生活中的实例或实验探究的方法，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。 教 材 分 析 一 2、教学目标 — 知识与技能目标 1 复习和巩固初中所学的金属的化学性质，探索金属的性质与金属的原子结构的关系； 2 掌握金属钠和铝与氧气的反应，知道铝的氧化膜对内部金属的保护作用。 教 材 分 析 一 2、教学目标 —过程与方法目标 1 能够对金属钠在不同条件下能否与氧气反应和铝能否在空气中燃烧做出假设，并根据所做出的假设