物质的分类(原子的构成).ppt

3．将50毫升水和50毫升酒精混合以后，混合液的总体积____于100毫升，说明了___________________________。 4．当盛油的厚钢瓶内压强很大时，相当于大气压的1~2万倍时，瓶壁无裂痕，但瓶内的油依然能从里面渗出。这是因为（ ） A.金属微粒间有空隙 B. 油分子被压缩了。 C．油分子做无规则的运动 。 D. 金属分子做无规则的运动。 小 分子间存在空隙（间隔） A 1911年，英国物理学家卢瑟福根据实验结果提出了原子的结构模型，在众多科学家的不断探索中，对原子内部结构的认识得到不断完善。 英国物理学家卢瑟福 5、原子的组成 (1)原子的组成 原子 原子核 核外电子 质子 中子 原子的中心是带正电荷的原子核，核外是带负电荷的电子，电子在核外做高速运动。 5、原子的组成 (1)原子的组成 原子的大小 5、原子的组成 (1)原子的组成 注意：原子内部绝大部分是“空”的。核外电子就在这个空间里做高速运动。 5、原子的组成 (1)原子的组成 原子的大小 + _ 原子的电性 + _ 电子带一个单位负电荷 质子带一个单位正电荷 中子不带电荷 5、原子的组成 (1)原子的组成 原子核所带的电荷称为核电荷数，符号为Z。 核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数 注意：原子是电中性的。 原子的电性 5、原子的组成 (1)原子的组成 当原子得到或失去电子成为离子后，核外电子数不再等于核内质子数。 10 13 13 13 核外电子数 粒子种类 质子数 例：填表 原子的电性 5、原子的组成 (1)原子的组成 原子的质量 _ + 质子质量=1.672 6×10-27 kg 中子质量=1.674 8×10-27 kg， 电子质量仅为质子质量的1/1 836 注意：原子的质量主要集中在原子核内。 5、原子的组成 (1)原子的组成 质子和中子的相对质量分别为1.007和1.008，近似值为整数1。 将原子核内所有的质子和中子的相对质量相加，所得的数值称为原子质量数。 质量数（A）＝ 质子数（Z）＋ 中子数（N） 原子的质量 5、原子的组成 (1)原子的组成 原子 原子核 核外电子 质子 中子 Z个 （A - Z）= N个 Z个 质量数（A）＝ 质子数（Z）＋ 中子数（N） 5、原子的组成 (1)原子的组成 说出下列原子的质量数、质子数和中子数？ 答： 质量数=35 质子数=17 中子数为=35-17=18 质量数=13 质子数=6 中子数=13-6=7 5、原子的组成 (1)原子的组成 原子核由 构成，每个质子带 电荷，中子是 的。因此，原子的核电荷数等于核内 数。核外的每个电子带 电荷，核外电子所带的负电荷数与原子核所带的正电荷数 ，即核外电子数等于 数，整个原子为电 。 ① ② ④ ③ ⑦ ⑤ ⑥ ①质子和中子 ②一个单位正 ⑧ ③电中性 ④质子 ⑤一个单位负 ⑥相等 ⑦质子 ⑧中性 5、原子的组成 (1)原子的组成 X A Z 中子数： N = A－Z 质量数 质子数 元素符号 5、原子的组成 (2)同位素及其应用 原子的组成的表示法： 碳元素共有3种原子： 质子数=6 中子数=7 质子数=6 中子数=6 质子数=6 中子数=8 这种质子数相同，而中子数不同的同种元素的不同原子称为该元素的同位素。 5、原子的组成 (2)同位素及其应用 氢元素也有3种同位素： 超重氢 氚（chuān） T 普通氢 氕（piē） H 重氢 氘（dāo） D 5、原子的组成 (2)同位素及其应用 3 1 2 1 或T 氚（chuān） 2 1 1 1 或D 氘（dāo） 1 1 0 1 或H 氕（piē） 中子数 质子数 质量数 核电荷数 原子核 符号 同位素名称 氢元素也有3种同位素： 5、原子的组成 (2)同位素及其应用 在自然界的各种矿物质资源和化合物中，同一元素的各种同位素按一定比例存在。 同位素的物理性质有差异，但化学性质几乎完全相同。 5、原子的组成 (2)同位素及其应用 能自发地放射出肉眼看不见的α、β或γ射线的同位素称为放射性同位素，不能放出射线的同位素称为稳定同位素。 稳定同位素和放射性同位素。 5、原子的组成 (2)同位素及其应用 用人工方法制造出的放射性同位素称为人造放射性同位素。 稳定同位素 放射性同位素 5、原子的组成 (2)同位素及其应用 利用放射性同位素的能量，可以为人造