03混合气体和湿空气.ppt

1、? 了解理想气体混合物的不同物量单位的成分、摩尔质量和气体常数及比热容、热力学能、焓和熵的计算。2、? 理解湿空气、未饱和空气和饱和空气的含义。3、? 理解绝对湿度、相对湿度、含湿量的含义，并会用其分析常见现象。 基本要求 内容导览 3.1 混合气体的分压力定律和分体积定律 3.2 混合气体的成分表示法（自学） 3.3 混合气体的比热容、热力学能、焓和熵（自学） 3.4 湿空气的相对湿度 3.5 湿空气的比湿度和湿度图（自学） 3.1 混合气体的分压力定律和分体积定律 3.2 混合气体的成分表示法 混合气体的热力性质取决于组成气体的性质及成分。 一、质量分数 3.3 混合气体的比热容﹑热力学能﹑焓和熵 ★总参数等于各组元气体在混合温度下单独占有混合气体容积时相应参数的总和。 3.4 湿空气的相对湿度 ★ 湿空气是干空气与水蒸气的混合物； ★ 湿空气可视为理想气体混合物看待； 道尔顿定律 p=pv+ pa ★ 湿空气中水蒸气的含量或成分随地理位置、季节、气候等条件影响随之改变。 §3-5 湿空气的比湿度和湿度图 【判断】 两种湿空气的相对湿度相同，但一个温度高，一个温度低，则温度高的空气的吸湿能力大于温度低的空气的吸湿能力。 含湿量不变时，湿空气温度越高，则相对湿度越小。 内燃机、燃气轮机装置中的燃气：N2，CO2，H2O，O2，少量CO，SO2。 空气：N2，O2，少量CO2，惰性气体。 混合气体热力性质取决于组成气体的性质及成分 混合气体 △u= cv(t2- t1) △h= cp(t2- t1) cp - cv= Rg,eq 理想混合气体： 一、分压力与分压定律 1. 分压力： 在与混合气体相同的温度下，各组成气体单独占有混合气体的体积V时，给予容器壁的压力。 2. 分压定律： piV=niRT Σ(piV)= Σ(niRT) VΣpi=RTΣni=nRT=pV 得 p = Σpi（道尔顿分压定律） p T V p T V p T V p T V 分压力pi 二、分体积与分体积定律 1. 分体积： 使各组成气体在保持着与混合气体相同的压力p和相同的温度T的条件下，把各组成气体单独分离出来时，各组成气体所占有的体积。 2. 分体积定律： pVi=niRT Σ(pVi)= Σ(niRT) pΣVi=RTΣni=nRT=pV V=ΣVi p T V p T V p T V p T V 分体积Vi 二、体积分数 ， …… ， …… 式（3-3） 式（3-4） 三、摩尔分数 四、各种分数之间的换算 1. 质量分数与体积分数的换算 Rg,i某组成气体的气体常数，Rg,eq混合气体的折合气体常数。 式（3-5） ， …… 2. 摩尔分数与体积分数的关系 Vmi ：某组成气体的摩尔体积。 据阿伏加德罗定律，在同温同压下，任何气体的摩尔体积相等。即： 五、分压力的确定 组成气体的分压力等于混合气体的总压力与该气体摩尔分数（或体积分数）的乘积。 同一组成 根据分压力、分体积的概念，对混合气体中的第i组分分别写出状态方程式： 六、混合气体的折合气体常数和折合摩尔质量 1. 折合摩尔质量（平均摩尔质量）： 混合气体的总质量与混合气体总的物质的量之比称为混合气体的摩尔质量。 2. 折合气体常数： 混合气体视为假想的单质气体，该假想气体的气体常数称为 “折合气体常数” 。 【例3-1】已知空气的体积分数为φN2=78.026%， φO2 =21.000%， φCO2=0.030%， φH2=0.014%， φAr=0.093%，试计算折合摩尔质量﹑气体常数和各组成气体的分压力（设总压力为0.981×105Pa） 【解】 根据式pi= φi p 得 pN2=0.981×105×0.78026=7.65×104 Pa pO2 =0.981×105×0.21000=2.06×104 Pa pCO2 =0.981×105×0.00030=29.43 Pa pH2