第20课时盐.ppt

备考基础 归类探究 当堂测评 全效学习 中考学练测 练出高分 备考基础 归类探究 当堂测评 全效学习 中考学练测 练出高分 全效学习 中考学练测 第20课时 盐 1．常见的盐(理解) (1)盐的含义：由______________________和____________组成的化合物。 (2)常见的盐 ①氯化钠：NaCl俗称________，是人类不可缺少的食物调味剂，是一种重要的化工原料。生理盐水可维持生物体内的渗透压平衡； ②碳酸钠：Na2CO3俗称______________，晶体易风化，其水溶液显碱性； 金属离子或铵根离子 酸根离子 食盐 纯碱、苏打 ③碳酸钙：CaCO3是石灰石、大理石的主要成分，是一种重要的建筑材料。 (3)三大化学肥料：____________________。 【注意】 盐不像酸或者碱必定有共同的离子，因此各类盐之间的化学性质有较大的差异，但也有一些相似的化学性质。 2．盐的化学性质(掌握) (1)盐＋金属＝另一种盐＋另一种金属。 (2)盐＋酸＝另一种盐＋另一种酸。 (3)盐＋碱＝另一种盐＋另一种碱。 (4)盐①＋盐②＝盐③＋盐④。 氮肥、钾肥、磷肥 鉴定方法：用澄清石灰水(或氢氧化钠溶液)和湿润的红色石蕊试纸，观察混合反应后是否产生能使湿润的石蕊试纸变蓝的气体。 【注意】 铵态氮肥中的铵根离子与碱溶液反应产生氨气，氨气是碱性气体不能用浓硫酸干燥。可用湿润的石蕊试纸检验气体是否显碱性。 类型之一　理解常见的盐 　[2015·杭州]Na2CO3 的水溶液呈碱性，下列说法错误的是 (　 ) A．碳酸钠在水中会电离出 OH－ B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的 pH 降低 C．碳酸钠溶液中存在 OH－ D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色 A 株洲市湘江风光带桥头广场上介绍侯德榜曾在株洲开办“永利化工厂”，利用联合制碱法(侯氏制碱法)生产纯碱。下列有关联合制碱法的原料(氯化钠、二氧化碳、氨气、水)与产品(碳酸钠、氯化铵)的说法不正确的是 (　 　) A．碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 B．氯化钠在自然界中分布很广，海洋、盐湖、盐井、盐矿等 都是氯化钠的来源 C．侯氏制碱法消耗了二氧化碳，极大地缓解了酸雨的形成 D．氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性气味的氨 气 C 【解析】 二氧化碳不是导致酸雨形成的气体，温室效应的出现与二氧化碳有关。 【点悟】 有效利用题目提供的信息进行解题是解决科学问题的基本方法和要求。 类型之二　掌握盐的化学性质 　[2015·杭州]有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题： 图20－1 (1)白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式：________________ _______________________。 (2)白色沉淀Ⅱ的化学式__________。 (3)原白色固体中含有的物质_______________________。 【解析】 取白色固体溶于水后得到白色沉淀，且沉淀全部溶于盐酸，可得出固体中一定存在碳酸钙，且硫酸钾和氯化钡中最多只能含有其中一种(如果这两种物质同时存在会生成硫酸钡白色沉淀不溶于盐酸)，然后往第一步的滤液中通入二氧化碳气体产生白色沉淀，可得出固体中一定含有氯化钡，因此固体中不含硫酸钾。二氧化碳与氢氧化钾反应会生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡会生成碳酸钡和氯化钾。故此固体一定含有碳酸钙、氯化钡和氢氧化钾。 CaCO3＋2HCl ===CaCl2＋H2O＋CO2↑ BaCO3 CaCO3、BaCl2和KOH [2016·杭州校级月考]有一包白色固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸铵、碳酸钠、氢氧化钡，将此固体粉末放入足量水中溶解，除有刺激性气味的气体产生外，出现的白色沉淀只有部分可溶于稀硝酸，则原白色固体粉末内 (　 　) A．一定含有硫酸铵、碳酸钠、氢氧化钡 B．一定不含有碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钡 C．可能同时含有碳酸钙和碳酸钠 D．可能含有硫酸铵和氢氧化钡 C 【解析】 将固体粉末放入水中溶解，会产生刺激性气味的气体，说明了一定存在硫酸铵和氢氧化钡；沉淀部分溶解于稀硝酸，则沉淀可能含有碳酸钡，也可能含有碳酸钙，或者同时含有，所以白色固体中一定含有氢氧化钡、硫酸铵，可能同时含有碳酸钙和碳酸钠。 【预测变形】　某溶液可能由稀盐酸、碳酸钠溶液、硫酸钠溶液、氯化铜溶液中的几种混合而成，某同学取5份此溶液样