1-1物质的组成和分类.ppt

1）、丁达尔效应 * 第一章 化学基本概念 第一节 物质的组成和分类 一、物质的组成及其表示方法 1、物质的组成 1.原子：原子是化学变化中的最小微粒。 2.分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒。 3.离子：离子是带电的原子或原子团。 4.元素：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。 【思考】H2O、NaCl、SiO2 是由什么组成？ 原 子 相同核电荷数 元素 单质 化合物 游离态 化合态 金刚石、 二氧化硅等 分子 离子 元素 （宏观） 微粒 （微观） [备考指南P1 思考 ] 原子晶体 分子晶体 离子晶体 金属阳离子 + 自由电子 金属或合金 金属晶体 晶体类型 金刚石 晶体硅的结构 立体空间网状结构 Si O 硅、氧原子个数比 化学式 1 ：2 SiO2 二氧化硅晶体中不存在SiO2分子 由原子构成的常见物质： 金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅 熔沸点高，硬度大 由分子构成的物质： ①大部分非金属单质 ②非金属氢化物、氧化物 ③酸 ④有机物 熔沸点低，硬度一般较小 由离子构成的物质（即离子化合物）： ①活泼金属的氧化物 ②强碱 ③大多数盐类(不包括AlCl3等物质） 熔沸点和硬度介于以上两类之间 2、物质组成的表示方法 键线式 实验式（最简式） 结构简式 结构式 原子结构示意图 化学式（分子式） 实例 表示方法 Cl C H H H H CH2=CH2 乙烯的实验式 CH2 备考指南　P2　[学生活动1] 备考指南P1 NaCl（化学式） CO2（分子式） 二、物质的分类 分类要有一定的标准 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 溶液 胶体 浊液 备考指南　P2　[学生活动2] 1. 【思考】Fe3O4可表示为FeO . Fe2O3 是否属于混合物 单质 按组成分 金属单质如Na、Mg、Al、Fe等 非金属单质如H2 O2 N2 Cl2 Br2 I2 C S 【分类拓展】 备考指南　P2　[学生活动2] 3. 颜色 状态 溶解度 S C I2 Br2 Cl2 N2 O2 H2 非金属单质 无色 黄绿色 深红棕色 黑色 淡黄色 紫黑色 气体 液体 固体 难溶于水 微溶于水， 易溶于有机溶剂 难溶于水 难溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2 化合物 按化学键 离子化合物 共价化合物 电解质 标准 非电解质 按在水溶液或熔融状态下是否导电 强电解质 弱电解质 按电离程度 酸 碱 盐 氧化物 按物质的组成和性质 氢化物 【分类拓展】 氢化物 按组成分 金属氢化物：NaH 非金属氢化物：HCl、H2S、NH3 【练习】以下氧化物：CO、CO2 、Na2O 、 Na2O2 、NO 、SO2 、 SO3、 Fe2O3 、 H2O2 、SiO2 、Al2O3 属于酸性氧化物的是： 属于碱性氧化物的是： 属于两性氧化物的是： 酸性氧化物——能与碱反应生成盐和水的氧化物 碱性氧化物——能与酸反应生成盐和水的氧化物 两性氧化物 既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物 CO2 、 SO2 、 SO3、 SiO2 Na2O 、 Fe2O3 Al2O3 氧化物 按组成分 金属氧化物 非金属氧化物 酸性氧化物 如SO2、 P2O5 、Mn2O7 碱性氧化物如Na2O Fe2O3 按与酸碱反应 成盐氧化物 不成盐氧化物如CO、NO 过氧化物如Na2O2 　H2O2 按性质分 两性氧化物如Al2O3 备考指南　P4 （4）　 注意以下几点： （1）金属氧化物不一定是碱性氧化物 如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物 （2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7 ）； 非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO） （3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱（如SiO2 、Fe2O3） 酸：电离时生成的阳离子 的化合物 全为H+ 酸 是否含氧 含氧酸 H2SO4 无氧酸 HCl 可电离出H＋个数 一元酸 二元酸 多元酸 HNO3、HCl 、CH3COOH H2SO4、 HOOCCOOH H3PO4 是否完全电离 强酸 弱酸 H2SO4、HNO3、HCl、 HClO4 H2CO3、CH3COOH 酸根氧化还原性 氧化性酸 还原性酸 浓H2SO4、HNO3、HClO H2S、HI 按挥发性分 难挥发酸 易挥发酸 H2SO4、H3PO4 HNO3、HCl（浓度越大，越容易挥发） 按热稳定性 稳定性酸 不稳定性酸 H2SO4、HCl H2CO3、 H2SO3、 HNO3、 [练习]NaOH、 KOH 、Ba(OH)2 、N