1-1物质的组成、分类和变化31.ppt

化学总复习 化学基本概念 ⑵硫酸盐 胆矾、蓝矾[CuSO4?5H2O] 明矾[KAl(SO4)2?12H2O] 芒硝[Na2SO4?10H2O] 石膏[CaSO4?2H2O] 重晶石[BaSO4] 绿矾[FeSO4?7H2O] ⒉溶液 水玻璃[ Na2SiO3的水溶液]、 王水[浓HNO3与浓盐酸的体积比为1∶3] ⒊气体 水煤气[主要成分CO和H2] 4、其它 水银[Hg]、重氢[D ] 、超重氢[T]、重水[D2O] 超重水[T2O] 、双氧水[H2O2] [注]：D、T分别为2H、3H 二、常见有机物的俗名 ⒈固体 硬化油[油脂氢化后产物以三硬脂酸甘油酯为代表] 、 TNT[三硝基甲苯]、电木[酚醛树脂] 、 肥皂[以高级硬脂肪酸钠盐为主的混合物] ⒉溶液 氯仿[三氯甲烷]、醋酸[乙酸] 、酒精[CH3CH2OH]、 甘油[丙三醇]、石炭酸[苯酚] 、蚁醛[甲醛] 、 福尔马林[35%-40%的甲醛水溶液] 、蚁酸[甲酸] 草酸[乙二酸] 、油酸[C17H33COOH] 二、常见有机物的俗名 ⒊气体 天然气或沼气[CH4]、电石气[C2H2]、 焦炉煤气[H2 、CH4 、C2H4] 裂解气[乙烯、丙烯、丁二烯等不饱和烃] 【练习】下列物质中，不会发生丁达尔现象的分散系是（ ） A ．氢氧化铁胶体 　　　　 B ．碘化银胶体　 　　 C ．鸡蛋清　　　 　　 D ．生理盐水  通性： a．大多数能与水生成的含氧酸。 （SiO2 除外） b．跟碱反应生成盐（正盐或酸式盐）和水。 c．跟碱性氧化物化合生成含氧酸盐。 ②碱性氧化物 通性： a．少数能跟水化合生成的碱（可溶性）。 b．跟酸反应生成盐和水。 c．跟酸性氧化物化合生成盐。 【有机反应类型】 取代反应 加成反应 消去反应 氧化反应 还原反应 加聚反应 缩聚反应 缩合反应 裂化 裂解 蛋白质的变性 蛋白质的变色反应 无机物的简单分类 【学生活动】根据组成和性质对下列物质进行分类 SO2 Fe2O3 CaO CO2 NH3 H2O2 HClO HCl H2SO4 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Na2CO3 NaHCO3 Cu2(OH)3Cl (NH4)2HPO4 CaMg(CO3)2 CuCO3·Cu(OH)2 NH4Al(SO4)2·12H2O 【明晰概念】 1、碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物。 2、酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。 3、酸：电离出来的阳离子只有H+ 4 、盐:电离出金属阳离子(或NH4+)和酸根离子 CO2、 SO2、 SO3、 SiO2 、P2O5等 ①酸性氧化物： 与碱反应只生成盐和水的氧化物 Na2O 、MgO、 CaO 等 与酸反应只生成盐和水的氧化物。 注意：FeO的特殊性 （因FeO有还原性，当与硝酸、浓硫酸等氧化性酸反应时，发生氧化还原反应） 【例题】下列关于氧化物的叙述，正确的是 A 酸性氧化物一定是非金属氧化物 B 金属氧化物一定是碱性氧化物 C 碱性氧化物一定是金属氧化物 D 非金属氧化物一定是酸性氧化物 E、酸酐一定是酸性氧化物 C 如：乙酸酐(CH3CO)2O 如：Mn2O7(酸性氧化物) Al2O3(两性氧化物) 如：CO、NO 、NO2 不一定 不一定 不一定 不一定 如：Na2O2(过氧化物) Fe2O3(复杂氧化物) 【拓展】 拓展：酸酐 无机含氧酸酐:指无机酸中除H、O元素外的另一种元素的等化合价氧化物。 SO2---H2SO3 SO3—H2SO4 N2O5—HNO3 CO2---H2CO3 有机酸酐:两个羧基之间失去一个水分子所得产物。 无机化合物 氧化物 酸 碱 盐 金属氧化物 非金属氧化物 碱性氧化物 酸性氧化物 两性氧化物 按性质分 按元素组成分 氧化物 二、物质的分类 成盐氧化物 不成盐氧化物 特殊氧化物 氧化物分类：CO2、SO2、CrO3、Fe2O3、SiO2、CO、Na2O、Na2O2、Al2O3、H2O、Mn2O7、Fe3O4 CrO3、Fe2O3、Na2O、Na2O2、Al2O3、Mn2O7、Fe3O4 CO2、SO2、SiO2、CO、H2O Fe2O3、Na2O CO2、SO2、SiO2 、CrO3 、Mn2O7 Al2O3