1-5溶液的组成及相关的计算.ppt

第 四 节;考点四：考查物质的量浓度的概念及相关的计算;《学案》： P6考点一的判断题、 《备考指南》： P18例题3及变式训练;溶液在稀释过程中，溶质的质量、物质的量是不变的;将密度为1.84g/cm3的浓硫酸500mL与500mL水相混合，求混合后液体的体积是多少毫升？（混合后液体密度为1.54g/cm3） ;溶液在稀释过程中，溶质的质量、物质的量是不变的;学案 P6 考点一、考查物质的量浓度的概念;溶液;1、现有下列方法：①升高温度②降低温度③增加熟石灰④减少熟石灰⑤增加水⑥蒸发水，能用来将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 。;1、固体的溶解度:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂(一般是水)里达到饱和状态时所溶解的质量.;①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大; 当 NaCl 中混有少量KNO3 ，可采用——————方法 分离 当KNO3中混有少量NaCl ，可采用——————方法 分离;②气体的溶解度;三、溶解度曲线;N ·;1.下图是KNO3 和NaCl 的溶解度曲线。下列说法中正确的是 ;备考指南 P18 例4 P20 15;第一章 基本概念;离子不能共存的三大方面：;离子反应方程式的判断：;卷2;②另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是： 一段时间保持原样后， 开始产生沉淀并逐渐增多， 沉淀量基本不变后产生一种气体， 最后沉淀逐渐减少至消失 ;用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜 ;;主要考查一下的知识点：;选择题考点三：氧化还原反应;作业要求：抄题、对错项写分析过程;(08-25) 能在溶液中大量共存的一组离子是 A．NH4＋、Ag＋、PO43－、Cl－　 B．Fe3＋、H＋、I－、HCO3－ C．K＋、Na＋、NO3－、MnO4－ D．Al3＋、Mg2＋、SO42－、CO32－ ;(08-26)能在水溶液中大量共存的一组离子是　A. H＋、I―、NO3―、SiO32－　　　　　　　　 B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42― C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―　　　　　　 D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3 ;(08-27)在水溶液中能大量共存的一组是 A 、Fe2+ 、Al3+ 、ClO- 、Cl- B、K+ 、Cu2+、OH-、NO3- C 、NH4+ 、Na+ 、Br- 、SO42- D、Mg2+ 、H+ 、SiO32- 、SO42- ;作业要求：抄??、对错项写分析过程;(08-29)下列无色溶液中的离子能大量共存的是 A．K+、Na+、MnO4－、SO42－ B．H+、K+、NO3－、SO32－ C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－ D．Na+、H+、I－、ClO－;(08-30) 下列离子方程式中正确的是 A．Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性： Ba2+ + OH－ + H+ + SO42－ = BaSO4↓+ H2O B. AlCl3溶液中加过量氨水： Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH+4 C．NaOH溶液中通入少量二氧化硫： SO2 ＋ OH－ ＝ HSO3－ ＋ H2O D. NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热： NH4++ OH－ NH3↑+ H2O;(08-31) 下列离子方程式中正确的是 A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合： HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O B.氯化铝溶液中加入过量氨水 ： C．溴化亚铁溶液中通入少量氯气 : 2Fe2+ + Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Clˉ D.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2 + H2O + Ca2++2ClO－＝CaSO3+ 2HClO;