第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃3.ppt

* * 新课标人教版选修五《 有机化学基础》 第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃（3） 三、炔烃 分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。 1、概念： 2、炔烃的通式：CnH2n－2 （n≥2） （1）物理性质：随着碳原子数的增多， 沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。 C小于等于4时为气态 （2）化学性质： 氧化反应，加成反应。 3、炔烃的通性： （与二烯烃互为同分异构） 4、乙炔 1）乙炔的分子结构： 电子式: H－C≡C－H 结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH 结构式: C ● × H ●●● ●●● C ● × H 直线型，键角1800 空间结构： 三、炔烃 分子式：C2H2 2）乙炔的实验室制法： CaC2+2H—OH C2H2↑+Ca(OH)2 +127KJ ②.反应原理： ①.原料：CaC2与H2O ③.装置： ④.收集方法 ⑤.净化： 三、炔烃 乙炔除杂 制乙炔 收集乙炔 三、炔烃 制出的乙气体 为什么先通入 硫酸铜溶液？ 实验中采用块状 CaC2和饱和食盐水， 为什么？ 实验中为什么要 采用分液漏斗？ 目的：控制反应速率，得到平稳的乙炔气流。 碳化钙与水反应 较剧烈，更易控 制反应速率； 与水作用时生成 H2S、ASH3、PH3 等气体 实验2—1 因为：a 碳化钙与水反应较剧烈， 难以控制反应速率； b 反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。 思考：能否用启普发生器？ 3、乙炔的化学性质： 2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O（l） ⑴.氧化反应： ①.可燃性： 火焰明亮，并伴有浓烟。 △H=﹣2600kJ/mol 制取：收集一集气瓶乙炔气体，观察其物理性质 实验探究2—1 物理性质: 乙炔是无色、无味的气体，微溶于水 点燃验纯后的乙炔 将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中 将纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管中 现象 实验 溶液紫色逐渐褪去。 溴的颜色逐渐褪去，生成无色易溶于四氯化碳的物质。 火焰明亮，并伴有浓烟。 甲烷、乙烯、乙炔的燃烧现象 ③与HX等的反应 ⑵.加成反应 △ CH≡CH+HCl催化剂 CH2=CHCl（制氯乙烯） 溶液紫色逐渐褪去 2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O ②.乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。 ①使溴水褪色 ②催化加氢 CH≡CH+Br2 → CHBr=CHBr △ CH≡CH+2H2催化剂 CH3－CH3 本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和主要用途。 乙炔结构 是含有C?C叁键的直线型分子 化学性质 可燃性, 氧化反应、加成反应。 主要用途 焊接或切割金属, 化工原料。 三、炔烃 4、乙炔的用途 资料卡片P33 1、石油分馏 是利用石油中各组分的沸点不同而加以分离的技术。 常压分馏：石油气、汽油、煤油、柴油和重油； 重油减压分馏：润滑油、凡士林、石蜡等。 （减压分馏是利用低压时液体的沸点降低的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行分馏，避免高温下有机物的炭化。） 四、脂肪烃的来源及其应用 烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物 石油: 四、脂肪烃的来源及其应用 四、脂肪烃的来源及其应用 四、脂肪烃的来源及其应用 原油的分馏及裂化的产品和用途 *