2.3原子的构成1PPT课件.ppt

原 子 的 构 成 4、原子不显电性的原因： 3、以碳原子为例描述原子的构成 二、 相 对 原 子 质 量 ２、 相 对 原 子 质 量 氢的相对原子质量= （3）、 相 对 原 子 质 量 与质 子 数 和 中 子 数 的 关 系： 找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系 填 空 题： 在 原 子 的 组 成 中， 带 正 电， 带 负电， 不 带 电， 绕 着 做 高 速 运 动。 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积， 集 中原 子 的 主 要 质 量 。 相 对 原 子 质 量 等 于 质 子 数和 之 和 。 1.有几种微粒（1）电子（2）质子（3）中子（4）分子，其中构成原子核的是：A （1）（2） B （2）（3）C （3）（4） D （1）（3） 2.氧的相对原子质量是： A 16g B 16 C 32 D 2.567×1０-26 千克 3.下列说法正确的是 A一个氧原子的质量是16 B氢的原子核一定是由中子和质子构成的 C铁原子的相对原子质量是55.85kg D一个铁原子的质量是9.288 × 1０-26 g * 构成物质的粒子 分子 原子 保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子 在化学反应中可以再分 在化学反应中不能再分 构成物质的微粒 1、在化学变化中，分子是可以再 分，原子是 不再 分的，究竟原子能不能再分？ 2、原子是不是简单的，不可分割的实心球体? 3、原子是由哪两部分构成的？ 4、原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？ 5、原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同？ 6、不同类原子的内部构成有什么不同？ 思考： 原子核居于原子中心，它在原子中的 体积如何？占很大一部分吗？ 原子核居于原子中心，但比原子小得多 ，原子核的半径只有原子半径的几万分之一 ，如果把原子比做一个庞大的体育场，而原 子核只相当于一只蚂蚁，因此哦，原子里有 很大的空间，电子就在 这个空间做高速运动。 1、原子是由哪两部分构成的？ 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，所以说原子是由原子核和核外电子构成的。 2、原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同？ 原子核由质子和中子构成。 区别：一个质子带一个单位的正电荷， 中子不带电。 一个质子的质量是1.672×10-27 kg，一个中子的质量为1.674 ×10-27 kg 相同点：质量几乎相等。 质子： 带一个单位的正电荷 中子： 中子不带电 电子： 一个电子带一个单位的负电荷， 在原子核外作高速运动。 原子 原子核 带正电 带负电 一、原子 能 不 能 再 分 不显电性 核电荷数 = 核内质子数 核电荷数 = 核外电子数 核电荷数 = 核内质子数 =核外电子数 从中找出的等量关系是： 原子核所带的正电荷数叫核电荷数 由于原子核所带电量和核外电子的 电量相等，但电性相反，所以整个原 子不显电性。 构成碳原子的粒子有6个质子，6 个中子和6个电子。其中6个质子和6个 中子构成了原子核作为原子的中心， 而6个电子在核外一定空间内绕核做高 速运动。 5、不同类原子的内部构成有什么不同？ 17 18 17 氯 11 12 11 钠 8 8 8 氧 6 6 6 碳 1 0 1 氢 核外电子数 中子数 质子数 原子种类 不同种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不相同 表中原子构 成中的规律： ⑴、质子数决定原子种类 ⑵、质子数 = 核外电子数 ⑶、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑷ 、原 子 中 不 一 定 都含 有 中 子 9.288×10-26 铁 1.993×10-26 碳 2.657×10-26 氧 1.67×1