2013-2014学年高一化学苏教版必修一：1.3.2原子核的组成课件.ppt

构成原子的粒子及其性质 * 1.3.2 原子核的组成 ？1.原子是化学变化中的最小微粒。 原子的特点是什么？ ？3.质子、中子的电性和电量？ ？2.原子核是否能再分呢？ 如能再分，由哪些微粒构成？ 原子核 核外电子 原子 质子Z 中子N 1. 原子的构成 (－) (＋) ( 0 ) (＋) 1.008 1.007 1/1836 相对质量 1.675×10-27 1.673×10-27 9.109×10-31 质量/kg 不显电性 正电 1单位电荷/个 负电 1单位电荷/个 电性 电量 中子 质子 原子核 电子 粒子 相对质量：与C-12原子（原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）质量的1/12（1.661× 10-27 kg ）相比较所得的数值。 原子 质子数（Z） 中子数 （N） 相对 原子质量 F 9 10 18.998 Na 11 12 22.990 Al 13 14 26.982 质子数、中子数和相对原子质量 2. 原子中的数量关系 （原子）核电荷数＝质子数＝核外电子数 质子数＋中子数＝质量数≈相对原子质量 （离子）核电荷数＝质子数≠核外电子数 粒子所带的电荷数＝质子数－核外电子数 如何表示原子（或离子）的电性、电量、质量呢？ 质量数 （A） 19 23 27 A Z X n± ±m d 16 A：质量数 8 Z：质子数 2 d：原子个数 2- n±：电荷数 -1 ±m：化合价 O X：元素符号 3.原子（离子）组成的表示 O 8 16 2 2- -1 填表： 微粒 质量数 质子数 中子数 电子数 氯原子 18 17 钠离子 11 10 硫离子 16 16 Br 80 80 35 35 17 23 12 32 18 35 45 35 ①质子数为6中子数为6的原子 ②质子数为11中子数为12的原子 ③质子数为1质量数为1的原子 ④质子数为1中子数为1的原子 ⑤质量数为3中子数为2的原子 ⑥质子数为17中子数为18的原子 ⑦质量数为37中子数为20的原子 用符号表示下列各原子： 4.有关原子的概念 同位素：质子数相同，中子数不同的核素的互称。 核 素：具有一定质子数和一定中子数的原子。 元 素：含有相同质子数的同一类原子的总称。 同位素的应用 ①医学：显影、诊断、治疗、消毒等； ②农业：辐射育种，提高农产品质量和数量； ③考古：14C； ④国防：2H、3H（氢弹）； …… 8 1.氧原子的质量数为16，质子数为8， 那么它的中子数是______。 2.钠原子的质量数为23，中子数为12， 那么它的质子数是____，核外电子数是____。 3.硫的二价阴离子的核外电子数是18， 中子数为17，那么它的质量数是_____。 33 4.某三价金属阳离子共有28个电子， 其质量数为70，它的核内中子数是_______。 39 5.元素R的阴离子Rn-，核外有x个电子， 其核内的中子数为m，则R的质量数是_______。 m+x-n 6.原子核内的质子数决定了（ ） A.原子种类 B.元素种类 C.相对原子质量 D.质量数 B 11 11 *