2013《物质构成的奥秘》复习.ppt

本单元学习的重难点 重点: 原子的构成，离子的构成，元素，元素符号与化学式； 难点：核外电子排布规律，化合价 （山东）下面是五种粒子的结构示意图 2. 当X 值不同时，微粒结构示意 图可表示不同的粒子。用化学符号各写出一种如图表示的： 原子 、阳离子 、阴离子 。  ⒈物质由元素组成： ⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如： ⑴水是由水分子构成的。 ⑵金是由金原子构成的。 ⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 ⒊分子是由原子构成的： 2．下面关于“2”的含义的解释中，正确的是 ( ) A．Zn2＋中的“2＋”表示锌粒带有2个单位的正电荷 B．2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子 C．H2SO4中的“2”表示一个硫酸分子含有二个氢元素 -2 D．Al2(SO4)3中化学式上方的“－2”表示3个硫酸根的化合价为-2价  化合价的应用 ⑴检验化学式的正误； ⑵根据化学式判断元素的化合价； ⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。 判断依据：化合物中正负化合价之和等于零。 1.下列化学式正确的是（ ） A.NaCl2 B. CaOH C. MgO D. AlSO4 2.（07年安徽）下列物质中氯元素的化合价最低的是（ ） A . HCl B . KClO3 C .Cl2 D . HClO 3.（08年河南）曾用麻醉剂的“笑气”是一种氮氧化合物，其中氮元素的化合价为+１价，“笑气”的化学式为（　） A. N2O5 B. N2O C . NO D. NO2 考点六：有关计算 一定量的物质中某元素的质量=该物质的质量×该元素的质量分数。 * * 本单元知识脉络 物 质 纯净物 混合物 组成 结构 元素 同种元素 不同种元素 单质 化合物 表示符号 元素符号 形成化合物时的性质 化合价 分子 原子 离子 表示符号 化学式 质量表示方法 相对分子质量 结构 原子核 核外电子 质子 中子 原子结构示意图 质量表示方法 相对原子质量 阳离子 阴离子 构 成 分 裂 得失电 子 得失电 子 电子层 该电子层上的电子数 原子核 核内质子数 （核电荷数） Na原子结构示意图 本单元考点分析： 考点一：结构示意图 核电荷数=质子数=电子数（分子、原子） 核电荷数=质子数≠电子数（离子） 相对原子质量≈质子数+中子数 元素种类由_________决定， 元素化学性质主要由_____________决定， 元素的相对原子质量由_____________决定。 原子的质子数 原子的最外层电子数 质子数、中子数的和 2 8 8 +18 2 8 8 +17 2 8 1 +11 2 8 7 +17 （1）图中粒子共能表示——种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第——周期。 （2）图中表示的阳离子是 —— （用离子符号表示），表示的阴离子是 —— 二者形成的化合物的化学式————。 A B C D E 3、元素X的离子结构示意图为 ，元素Y的原子结构示意 图为 。X与Y形成的化合物的化学式为（ ） A、 XY B、X2Y C、XY2 D、X2Y3 +13 2 8 +8 2 6 4、1998年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓。已知镓（Ga）原子结构示意图为 ? 氮原子结构示意图为 则氮化镓的化学式为（　　） Ａ、Ga３Ｎ２ Ｂ、Ga２Ｎ３ Ｃ、GaＮ Ｄ、Ga５Ｎ５ +31 2 8 18 3 +7 2 5 D C 试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图，回答下列问题： (1)上图中硫元素的核电荷数__；氯元素的最外层电子数__(填数值)，则与氯元素化学性质相似的元素是____。 (2)核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是____，核电荷数为17的元素的原子得到一个电子后，形成的粒子的符号是____，二者形成的化合物是____。 (3)上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律?试写出其中一个： ______________________________________ 考点二 物质组成、构成