2016-2017学年人教版选修3分子的性质课件(77张).ppt

基态O 的最外层电子构型为2s22p4，O采用sp3 不等性杂化，形成四个sp3 杂化轨道，其中两个杂化轨道中各有一个未成对电子，另外两个杂化轨道分别被两对孤对电子所占据。O 用两个各含有一个未成对电子的sp3杂化轨道分别与两个H 的 1s 轨道重叠，形成两个 键。由于O的两对孤对电子对两个 键的成键电子有更大的排斥作用，使 键之间的键角被压缩到 ，因此 H2O 的空间构型为角型。 1、看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有1个叁键，则其中有2个π键，用去了2个p轨道，形成的是sp杂化；如果有1个双键则其中有1个π键，形成的是sp2杂化；如果全部是单键，则形成的是sp3杂化。 2、没有填充电子的空轨道一般不参与杂化. 三、杂化轨道理论简介 根据以下事实总结：如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？ C－C sp3 sp2 sp C＝C C≡C ①杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子 ②杂化轨道数=中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数 代表物 杂化轨道数 杂化轨道类型 分子结构 CO2 CH2O CH4 SO2 NH3 H2O 结合上述信息完成下表： 0+2=2 SP 直线形 0+3=3 SP2 平面三角形 0+4=4 SP3 正四面体形 1+2=3 SP2 V形 1+3=4 SP3 三角锥形 2+2=4 SP3 V形 孤对电子数 0 0 0 1 1 2 科学探究 1、写出HCN分子和CH2O分子的路易斯结构式。 2．用VSEPR模型对HCN分子和CH2O分子的立体结构进行预测(用立体结构模型表示) HCN 价层电子对数 2，无孤对电子 直线型 CH2O 价层电子对数 3，无孤对电子 平面三角型 3．写出HCN分子和CH2O分子的中心原子的杂化类型。 4．分析HCN分子和CH2O分子中的π键。 科学探究 HCN：C原子sp杂化：直线型 CH2O：C原子sp2杂化：平面三角型 1、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( ) A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 B 2、指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。 (1)PCl3 (2)BCl3 (3)CS2 3、写出下列分子的路易斯结构式(是用短线表示键合电子,小黑点表示未键合的价电子的结构式)并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。(1)PCI3 (2)BCl3 (3)CS2 (4) C12O (1) PCI3： SP3 三角锥形 . . P CI CI 解析： . . . . . . .. .. .. CI . . . . .. CI . . .. (2)BCl3 ： SP2 平面三角形 B CI . . . . .. .. Cl . . . . .. (3)CS2 ： SP 直线形 C = S = S . . . . . . . . (4) C12O： SP3 V形 ∶O∶ Cl . . . . .. CI . . . . .. 分子式 立体结构 路易斯结构式 中心原子杂化类型 CO2 BF3 CH4 C2H4 C2H2 直线形 平面三角形 正四面体 平面长方形 直线形 ∶O＝C＝O∶ ‥ ‥ ╱ ╲ B ▏ F F F sp杂化 sp2杂化 sp3杂化 sp2杂化 sp杂化 分子式 立体结构 路易斯结构式 中心原子杂化类型 NH3 H2O HCHO NH4+ SO42- sp3杂化 sp3杂化 sp2杂化 sp3杂化 sp3杂化 正四面体 正四面体 平面三角形 V形 三角锥形 (1)配位健——一种特殊的共价键 配位键：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是能够接受孤对电子的空轨道的原子间形成的“电子对给予---接受键” 四、配合物理论简介： H3O+： H+ H2O＋ NH4+： NH3 ＋ H+ NH4+ H－O←H － H ［ ］ ＋ H－N←H － － H H ［ ］ ＋ H3O+ 蓝色 蓝色 蓝色 无色 无色 无色 四、配合物理论简介： 实验2-1 固体颜色 溶液颜色 CuSO4 CuCl2.2H2O CuBr2 NaCl K2SO4 KBr 白色 绿色 深褐色 白色 白色 白色 思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有