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电化学高考题 （14分）（2016?天津卷10）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节．回答下列问题： （4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为　　　　　　． （5）化工生产的副产氢也是氢气的来源，电解法制取有广泛用途的Na2FeO4．同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH﹣→FeO42﹣+3H2↑，装置如图所示，装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO42﹣，镍电极有气泡产生．若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原． ①电解一段时间后，c（OH﹣）降低的区域在　　　　　　（填“阴极室”或“阳极室”）． ②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为　　　　　　． ③c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因　　　　　　 ． 2．（6分）（2016?浙江卷5）金属（M）﹣空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（　　） A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 B．比较Mg，Al，Zn三种金属﹣空气电池，Al﹣空气电池的理论比能量最高 C．M﹣空气电池放电过程的正极反应式：4M++nO2+2nH2O+4ne﹣=4M（OH）n D．在Mg﹣空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，采用中性电解质及阳离子交换膜 3．（6分）（2016?四川卷5）某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li1﹣xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6（x＜1），下列关于该电池的说法不正确的是（　　） A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移 B．放电时，负极的电极反应式为LixC6﹣xe﹣═xLi++C6 C．C充电时，若转移1mol e﹣，石墨（C6）电极将增重7x g D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2﹣xe﹣═Li1﹣xCoO2+xLi+ （3分）（2016?上海卷8）图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（　　） A．铜棒的质量 B．c（Zn2+） C．c（H+） D．c（SO42﹣） （6分）（2016?北京卷7）用石墨电极完成下列电解实验． 下列对实验现象的解释或推测不合理的是（　　） A．a、d处：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣ B．b处：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ C．c处发生了反应：Fe﹣2e﹣═Fe2+ D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜 ．（6分）（2016?全国卷一5）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（　　） A．通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C．负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，负极区溶液pH降低 D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 7．（6分）（2016?全国卷二5）Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述错误的是（　　） A．负极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e﹣=Ag C．电池放电时Cl﹣由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑ 8．（6分）（2016?全国卷三5）锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH）42﹣．下列说法正确的是（　　） A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c（OH﹣）逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣ D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况） 9．（分）（201?天津卷4）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是铜电极上发生氧化反应 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持