2012年高考总复习课件(苏教版)：5.2元素周期律与元素周期表.ppt

A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C最低价离子分别为A2－、C－，其离子半径A2－C－。B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是(　　) A．它们的原子序数ABC B．它们的原子半径CBA C．离子半径A2－C－B2＋ D．原子核外最外层上的电子数CAB 例2 【思路点拨】根据题意―→画一简易周期表―→找出A、B、C的相对位置―→利用周期表中离子半径变化规律进行分析。 【解析】根据“A、C最低价离子分别为A2－、C－”可知A位于ⅥA族，C位于ⅦA族，C在A的右边；联系“A、B同周期”、“B2＋与C－具有相同的电子层结构”可知A在C的左下方，B位于A的左侧。最后绘出它们的相对位置(如图) 由表可知：原子半径的大小顺序应该 是 BAC，B错；离子半径的大小 顺序是A2－C－B2＋，C正确；A、D也均正确。 【答案】　B 【技巧点拨】　依据离子结构特点推断元素在周期表中的位置是解决此类问题的关键。把A、B、C等元素在周期表中定位后，它们的原子结构、电子层数、最外层电子数、元素最高正价以及原子半径、离子半径等递变规律都能顺利推断出来。 跟踪训练 (随学随练，轻松夺冠) 2．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是(双选)(　　) A．X的离子半径比Y的大 B．X原子的最外层电子数比Y的多 C．X的原子半径比Y的大 D．X元素的最高正价比Y的小 解析：选CD。题意分析：阳离子比其原子少一个电子层，阴离子与其原子电子层数相同，由此可推出X、Y、Ar三原子在周期表中的相对位置为： (1)电子层数相同，核电荷数越大，微粒半径越小，核电荷数XY，离子半径XY，A错； (2)X原子是金属元素，Y是非金属元素，故最外层电子数XY，B错； (3)X原子比Y原子多一个电子层，且在周期表左侧，故原子半径XY，C正确； (4)X元素的主族序数比Y元素的主族序数小，故最高正化合价XY，D正确。 元素“位、构、性”关系的应用 同一元素的“位、构、性”关系可表示如下： 在具体解题过程中，必须具备以下三个方面的基础： 1．结构与位置互推是解题的基础 (1)掌握四个关系式 ①电子层数＝周期数 ②质子数＝原子序数 ③最外层电子数＝主族序数 ④主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，负价＝主族序数－8 (2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律 ①各周期元素种数； ②稀有气体元素的原子序数及在周期表中的位置； ③同主族上下相邻元素原子序数的关系。 2．性质与位置互推是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括： (1)元素的金属性、非金属性。 (2)气态氢化物的稳定性。 (3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。 3．结构和性质的互推是解题的要素 (1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性强弱。 (2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似。 (3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。 (4)判断元素金属性和非金属性。 例3 (2010年高考天津卷)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题： (1)L的元素符号为__________；M在元素周期表中的位置为________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是______________________(用元素符号表示)。 (2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________。 (3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________。该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是________(填字母代号)。 a．＋99.7 kJ·mol－1　　 b．＋29.7 kJ·mol－1 c．－20.6 kJ·mol－1 d．－241.8 kJ·mol－1 (4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________________________________； 由R生成Q的化学方程式：______________________________________。 跟踪训练 (随学随练，轻松夺冠) 3．(2010年高考江苏卷)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种