2013届高三二轮复习：专题3第1讲常见非金属元素及其化合物.ppt

【解析】　(1)通过操作Ⅰ将两种溶液分开，所以操作Ⅰ是萃取、分液。 (2)加入CaO的目的是除去Mg2＋，故加入溶液W的目的是除去溶液中的SO。pH的选择依据有两个，一是Mg2＋完全沉淀下来，二是Ca2＋不能沉淀，故11.0≤pH12.2。酸化溶液Z时，不能引入杂质离子，故用盐酸。 (3)洗气瓶是除去HCl气体，内盛饱和NaHCO3溶液。由于CO2的密度大于空气，故用向上排空气法收集，a装置不合理；c装置起不到类似启普发生器的作用，生成的CO2会通过长颈漏斗逸入空气中，故不合理。 (4)SO2在水中的溶解度远大于CO2，则形成的饱和溶液中两种酸的物质的量浓度不相等，不能比较。比较两种酸的酸性强弱，可通过对应盐溶液的性质、酸与盐的复分解反应来进行。 方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。 方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。 变式训练2　(2010年高考新课标全国卷)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________，其中发生反应的化学方程式为 _______________________________； (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_________、_______，这些现象分别说明SO2具有的性质是______和_______；装置B中所发生反应的离子方程式为_________________； (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象： ______________________________________； (4)尾气可用__________溶液吸收。 解析： 知能优化训练 专题针对训练 本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放 栏目导引 高考点击 重点知 识整合 知能优 化训练 命题热 点演练 专题针 对训练 第一部分·专题三　常见无机物及其应用 第1讲　常见非金属元素及其化合物 高考点击 1. 了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2．了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。 重点知识整合 一、常见非金属单质的性质 二、常见非金属氧化物的性质 三、非金属元素的反应规律与特例 1．强酸制弱酸规律 (1)对于同种非金属元素形成的不同含氧酸，非金属元素的价态越高，酸性越强。如：HClO4HClO3HClO2HClO，H2SO4H2SO3，HNO3HNO2等。 (2)常见酸的酸性强弱 (3)强酸制弱酸：较强酸＋较弱酸盐―→较强酸盐＋较弱酸。如： 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O(盐酸酸性强于碳酸) Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO(漂白粉的使用原理，说明碳酸酸性强于次氯酸) 2．置换反应规律及其应用 (1)同主族元素单质间的置换 ①第ⅠA族单质间的置换 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ②第ⅣA族单质间的置换 SiO2＋2C Si＋2CO↑(注意生成物为CO)； ③第ⅥA族单质间的置换 2H2S＋O2===2S↓＋2H2O ④第ⅦA族单质间的置换 Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2 (2)不同主族元素单质间的置换反应 ①第ⅡA族置换第ⅠA族 Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑ ②第ⅣA族置换第ⅠA族 C＋H2O(g) CO＋H2； Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ ③第ⅢA族置换第ⅠA族 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ④第ⅡA族置换第ⅣA族 2Mg＋CO2 2MgO＋C(Mg能在CO2中燃烧) 2Mg＋SiO2===2MgO＋Si ⑤第ⅦA族置换第ⅥA族 2F2＋2H2O===4HF＋O2 X2＋H2S===S↓＋2HX(X＝Cl、Br、I)； (3)主族元素单质置换副族元素单质 Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3(铝热反应) H2＋CuO Cu＋H2O C＋CuO Cu＋CO↑ (4)副族元素单质置换主族元素单质 H2SO4(稀)＋Fe===FeSO4＋H2↑ 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ (5)副族元素的单质置换副族元素的单质 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 四、常见气体及非金属形成的离子的检