2013高考化学一轮总复习课件：第1章第1讲钠及其氧化物(鲁科版).ppt

[例1]　(2011·汇文模拟)将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是(　　) A．HCl　　　　　　　　 B．NaOH C．K2SO4 D．CuSO4 [解析]　A中发生反应2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，溶液质量增加；B、C中发生反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，溶液质量也增加；D中发生反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，溶液质量减少。 [答案]　D 探规寻律 钠与溶液反应的过程 1－1.一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属 钠，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中不合理的是 (　　) A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2 B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出 C．溶液的质量减小，有H2放出 D．钠浮于液面，到处游动，发出嘶嘶的响声 解析：将钠投入饱和NaOH溶液中，发生化学反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，现象与钠和水反应现象相同，故D项正确；因原溶液饱和，故c(NaOH)不变，A项错误，B项正确；反应消耗水，则有NaOH固体析出，m(溶液)减小，C项正确。 答案：A 1－2.金属Na与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生 的是 (　　) ①Ca(HCO3)2溶液　②KCl溶液　③Na2SO4溶液 ④MgSO4溶液 A．①②　　　　　　　　　B．②③ C．③④ D．①④ 解析：Na与盐溶液的反应，实质是Na先与水反应生成NaOH，NaOH再与盐溶液反应。因此，任何盐溶液与Na反应一定有H2生成。Ca(HCO3)2与NaOH反应：Ca(HCO3)2＋2NaOH===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O；KCl、Na2SO4不与NaOH反应；MgSO4与NaOH反应：MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4。 答案：D 1－3.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的 变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)。下列有关叙述不正确的是 (　　) A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成 了氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸 气在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 . 解析：金属钠在空气中发生一系列化学变化，其过程为Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·xH2O→Na2CO3。A项，涉及的是Na→Na2O的变化，因为金属钠是银白色，而氧化钠为白色，故可以看到表面迅速变暗；B项，涉及的是NaOH吸收空气中的水分而在表面形成溶液；C项，涉及的是Na2CO3·xH2O→Na2CO3的变化，风化后得到碳酸钠粉末；D项，以上所有变化中，只有Na→Na2O是氧化还原反应，其余均不是氧化还原反应。 答案：D 1．Na2O2与H2O、CO2的反应 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑， 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 (1)表现氧化性、还原性： Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成，在反应中Na2O2既表现氧化性又表现还原性，H2O、CO2在此反应中既不是氧化剂，也不是还原剂。 (2)物质的量的关系： 2 mol的Na2O2不论与H2O还是与CO2反应均生成1 mol的O2，转移2 mol电子，消耗2 mol H2O或2 mol CO2。 (3)先后规律： Na2O2与水蒸气、CO2混合气体反应时，可视为Na2O2首先与CO2反应生成Na2CO3，CO2反应完后，剩余的Na2O2再与水蒸气反应生成NaOH。 [特别提醒] Na2O2发生自身氧化还原反应时，既表现氧化性又表现还原性；与还原性物质反应时，只表现氧化性。 [解析]　A项，由题意可知Na2O2遇木炭时可燃烧，故反应放热；B项， Na2O2具有强碱性，用石英(SiO2)器皿加热时， 与SiO2反应生成Na2SiO3；C项，Na2O2有强氧化性，与强还原性铝粉反应时得电子，表现氧化性；D项，葡萄糖燃烧产物为CO2和H2O，CO2、H2O分别与Na2O2反应时增重的质量为m(CO)和m(H2)，释放O2的质量等于葡萄糖燃烧需要O2的质量。 [答案]　B 归纳拓展 　　凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，W g该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，Na2O2固体增重必为W g。常见的符合这一关系的物质有：①无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；②有机物：CH4O、CH2O、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6等。 2－1.(2011·安徽百校论坛高