5.3.1醇酚(第1课时).ppt

1.什么是卤代烃? 2.卤代烃具有哪些主要化学性质? 反应条件分别是什么? 3.完成下列反应的化学方程式? 乙醇的分子结构 分子式 结构式 官能团 结构简式 电子式 乙醇的物理性质 ⑴无色透明、具有特殊香味的液体,易挥发,俗称酒精 ⑵密度比水小,浓度越大,密度越小（同氨水） 90％的酒精加入等体积的水之后,其质量分数_____45％ 90％的浓硫酸加入等体积的水之后,其质量分数_____45％ ⑶能与水以任意比例互溶； ①乙醇和水都是极性 分子,相似相溶； ②氢键的存在 乙醇的物理性质 ⑷能溶解多种无机物和有机物。 ⑸沸点78℃,沸点相对较高(和乙烷比较): 乙醇的化学性质 乙醇的化学性质 ⑴乙醇与钠的反应 方程式： 现象： 断键位置 乙醇与水中的O—H键的极性大小比较 ①乙醇中O—H键的极性比水中O—H键的极性弱； ②乙醇中的H比水中的H难电离； ③乙醇与活泼金属钠的反应比水与钠的反应要缓和一些； 乙醇水与钠反应的对比 乙醇的化学性质 ⑸产物乙醇钠 ①遇水即水解为乙醇和氢氧化钠； ②是强碱性物质，比同浓度的氢氧化钠的碱性还要强(CH3CH2O—结合H+的能力比OH－强)； ③其电子式为 ④反应产生的乙醇钠溶解在乙醇中 ⑹乙醇与其他活泼金属(K、Ca、Na、Mg、Al)的反应 2CH3CH2OH＋Mg (CH3CH2O)2Mg＋H2↑ 6CH3CH2OH＋2Al 2(CH3CH2O)3Al＋3H2↑ ⑺乙醇可与金属炔化物反应 CaC2＋2CH3CH2OH (CH3CH2O)2Ca＋HC≡CH↑ 应用：用酒精代替水来与碳化钙反应制取乙炔。 ⑵乙醇的氧化反应 ①燃烧 乙醇的化学性质 反应机理 反应实质 ⑶乙醇的消去反应 乙醇的化学性质 乙醇的化学性质 ②与氢卤酸反应 CH3CH2OH＋HBr CH3CH2Br＋H2O 此反应可逆,在酸性条件下向右进行； 在碱性条件下, CH3CH2Br＋H2O CH3CH2OH＋HBr 实验室用NaBr与浓硫酸(70％)得混合液代替氢溴酸与乙醇反应 CH3CH2OH＋NaBr＋H2SO4 CH3CH2Br＋NaHSO4＋H2O 乙醇的工业制法 乙醇的用途 ⑴制饮料、香精等 ⑵燃料 ⑶有机化工原料：制乙酸、乙醚等 ⑷作有机溶剂 ⑸消毒杀菌 * 第一节 醇 酚 第一课时 选修五 有机化学基础 知识链接 + NaOH H2O CH 2 CH 2 Br Br CH 3 CH 2 Br + NaOH H2O 4．按官能团分，下列物质分别属于哪一类物质。 知识链接 C2H6O CH3CH2OH C2H5OH SP3杂化 羟基—OH ①水中的H被乙基取代 ②乙烷分子中的H被羟基取代 ③溴乙烷分子中的溴被羟基取代 ①O－H键的极性 O H ②乙醇分子的极性 C2H5 OH · 大于 小于 无水硫酸铜 含水酒精 结晶硫酸铜 (蓝色的CuSO4·5H2O) 工业乙醇 (96%) 新制的CaO 蒸馏 无水乙醇 (99.5%) 氢键的存在 酒精中水的检验 无水酒精的制取 2 1 单个键断裂 O—H C1—O 组合键断裂 O—H和C1—H C1—O和C2—H C1—O和O—H 可能的断键方式 (分子内脱水成烯) (不同分子间脱水成醚) 反应放出的气体可在空气中安静地燃烧,火焰呈淡蓝色；烧杯壁上有水滴生成,而且加入烧杯中的澄清的石灰水不变浑浊 2CH3CH2ONa＋H2↑ 2CH3CH2OH＋2Na 后来 钠的状态 开始钠的位置 仪器 取样 乙醇与钠的反应 水与钠的反应 对比内容 黄豆大小 稍大一些 烧杯 试管 浮在水面 沉在底部 熔成小球 钠未熔化 钠四处游走,发出“咝咝”声 钠上浮 思考：写出乙二醇、丙三醇与钠反应的化学方程式。 凡是含有羟基的物质应该都能和钠反应 “强酸”制“弱酸” 2CH3CH2OH＋3O2 2CO2 ＋3H2O 点燃 蓝色火焰，放大量的热 ②催化氧化 方程式： 现象： 在火焰上加热铜丝,生成黑色氧化铜; 迅速放入乙醇溶液中，溶液沸腾，氧化铜又被还原成红色的铜; 试管口有刺激性气味； 最后黑铜丝还没有和乙醇混液体接触就变成了红色。 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO ＋2H