l鲁教版氧气的实验室制取.ppt

怎样可以得到氧气？ 电解水 液态空气的分离（工业上） 上述方法不适合在实验室制取氧气，因为：要消耗电能；操作复杂，条件高不易控制 一.实验室制取气体物质的思路 1.选择反应物（经济易得，价格低廉） 2.如何控制反应条件（简单，易控制） 3.确定反应装置（简单易组装，省药品） 4.确定收集装置（由气体性质决定） 5.看整个反应是否环保、安全 下列哪些物质可能产生氧气？依据是什么？ 1、食盐（主要成分为NaCl) 2、过氧化氢（ H2O2） 3、氧化汞 （ HgO ） 4、高锰酸钾（KMnO4） 5、氯酸钾（KClO3） 6、甲烷（CH4） 7、水 ( H2O ) 二、常用实验室制取氧气方法实验原理 通过本节课的学习， 你有什么和同学们交 流的吗？ 二、氧气的化学性质 化学实验中的观察 在化学实验中要特别注意到观察和记录实验现象。观察的内容包括：物质原来的颜色、状态；变化过程中发生的 现象（例如物质的状态、颜色的变化，发光、发热、形成烟和放出气体等）；变化后生成物质的颜色、状态等。 木炭在氧气中燃烧 木炭在氧气中燃烧： 观察提纲： 1、木炭的色态 2、用坩埚钳夹住木炭伸入氧气瓶中有什么现象？ 3、用坩埚钳夹住木炭在酒精灯上点燃后在空气中可看到什么现象，再把点燃的木炭伸入纯净的氧气中可观察到什么现象？ 4、观察反应后生成物的色态，再向集气瓶中倒入澄清的石灰水有什么变化？ 木炭与氧气反应实验现象和原理 现象： 木炭是黑色固体，在点燃前伸入 瓶中没有变化，点燃的木炭在空气中发出红光，在纯氧中发出白光，生成物是气体。倒入澄清的石灰水后石灰水变浑浊。 原理： 碳 + 氧气 ? 二氧化碳 点燃 钢铁冶炼 火箭发射 医用氧气 氧气 用途 反应物中有氧元素 （1）KMnO4高锰酸钾是一种紫黑色的固体，在加热时能产生氧气，成本较高。 （2）KClO3氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氧气，如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。 （3）H2O2过氧化氢又称双氧水，是一种无色的液体，常温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。 （4）HgO氧化汞是一种红色粉末，加热时能产生氧气，同时产生有毒的物质汞。 （5）H2O水在通电的条件下能产生氧气，成本高，反应速度太慢。 资料介绍 过氧化氢　　　 水 ＋　氧气 催化剂 H2O2 H2O O2 氯酸钾　　　　 氯化钾 ＋　氧气 催化剂 KClO3 KCl O2 高锰酸钾　　 锰酸钾 ＋　氧气 KMnO4 K2MnO4 O2 不用加热，速度快，不安全 不用加热，反应速度适中，安全、环保 不用催化剂，成本高 选择反应装置需要考虑的因素： 反应物的状态 固体+液体 固体+固体 反应条件 不加热 加热 采用反应装置 三、反应装置 反应物的状态、反应条件 A B C 选择收集装置需要考虑的因素： 气体的水溶性、 气体的密度 巩固回忆 工业制氧气：分离液态空气法。 通电分解水：水 氢气 + 氧气 通电 H2O H2 O2 过氧化氢溶液 观察： 向三支试管中分别倒入过氧化氢溶液,仔细观察是否有气泡产生以及产生的速率，将带火星的木条伸入三支试管的试管口，观察哪个能够复燃。 实验探究： 二氧化锰 碎瓷片 选用药品 产生气体 速率 能否使带火星的木条复燃 1 过氧化氢 2 过氧化氢 和二氧化锰 3 过氧化氢 和碎瓷片 实验现象 慢 快 较快 否 能 能 获得结论：最适合在实验室制取氧气的方法是 过氧化氢和二氧化锰 小资料 1、将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称量，发现二氧化锰的质量不发生改变 2、将称量后的二氧化锰再次放入过氧化氢溶液中，发现有大量气泡冒出，该气泡能使带火星的木条复燃。 能够改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫做催化剂。 加快或减慢 过氧化氢　　　　 水 ＋　氧气 催化剂 反应原理 H2O2 H2O O2 实验室制取氧气的发生装置 小资料 通常状况下,氧气不易溶于水，且不与水反应;在 0℃，1个标准大气压下，其密度为1.429g/L,空气的密度为1.293g/L。 向上排空气法