《初中升高中化学衔接》课件.ppt

核外电子排布规律 能量最低原则：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。 排布规律： a. 各电子层最多容纳的电子数为2n2。 b.最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。 c.次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。 1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子，请回答： 　　（1）1个H3+离子中有________个质子_________个电子。 　　（2）构成H3分子的原子的结构示意图是___________（填序号） 　　　 　　 （3）H3属于__________。（填混合物或单质或化合物） ●离子化合物：阴阳离子相互作用形成的化合物 例如：NaCl、MgO、K2S、NaOH、Na2SO4等 注意：离子化合物由阴阳离子直接构成，晶体 中不存在分子。 例如：NaCl晶体由Na+和Cl-构成。 ●共价化合物：通过共用电子对形成分子的化合物  形成规律：非金属元素之间形成的化合物一般属共价化合物 例如：HCl、H2O、CO2等 元素的存在状态：游离态、化合态 易错、易混概念之间的联系与区别 3.碱分类 酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物 包括：大多数非金属氧化物 如：CO2、SO2、SO3、SiO2、P2O5等 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物 包括：大多数金属氧化物如：Na2O、CaO、Fe2O3、CuO、MgO等 二、写出下列化学方程式并注明反应类型 1、实验室制取二氧化碳 2、制取氧气 3、铁与氧气 4、锌与稀硫酸反应 5、铁锈与盐酸 6、铜与硝酸银 7、硝酸银与氯化钠 8、氯化钡与硫酸钠 9、氯化铁与氢氧化钠 10、硫酸铜与氢氧化钾 现有下列物质：CO2、NaCl、H2SO4、NaOH、Fe2O3、FeSO4、HNO3、AgNO3、NaHSO4、HCl、Mg(OH)2、H2O、NH3 ·H2O其中 属于氧化物的是 ； 属于碱的是 ； 属于酸的是 ； 属于盐的是 。 【课堂练习】 CO2、Fe2O3、 H2O NaOH、Mg(OH)2、 NH3 ·H2O H2SO4、HCl、HNO3 NaCl、FeSO4、AgNO3、NaHSO4 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 1.氧化物分类 氧化物 酸性氧化物：能与碱作用生成盐和水的氧化物 例如： CO2，N2O5，SO2， SO3 酸性氧化物一定是非金属氧化物 （ ） 碱性氧化物：能与酸作用生成盐和水的氧化物 例如：Na2O，MgO， Fe2O3 碱性氧化物一定是金属氧化物 （ ） × V Mn2O7是酸性氧化物、金属氧化物 酸性氧化物的通性 氧化物 1、部分酸性氧化物+水 含氧酸 2、酸性氧化物+碱 含氧酸盐+水 3、酸性氧化物+碱性氧化物 含氧酸盐 SO3 + H2O = H2SO4 如二氧化硅不与水反应 SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O SO3 + Na2O = Na2SO4 碱性氧化物的通性 1、部分碱性氧化物+水 碱 2、碱性氧化物+酸 盐+水 3、碱性氧化物+酸性氧化物 含氧酸盐 CaO + H2O = Ca(OH)2 如氧化铜不与水反应 CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O SO3 + CaO = CaSO4 四大基本反应类型 问题1：初中化学中，我们所学习过的四种基本反应类型分别是什么？举例说明。 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 2H2+O2↑ ══ 2H2O 点燃 Zn+H2SO4 ══ ZnSO4 +H2↑ 2H2O ══ 2H2 ↑ +O2↑ 电解 BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl 四大基本反应