Z原子结构与元素的性质9.ppt

(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是________________________________________________________________________， 各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的________变化规律。 (2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是________(填写编号)。 ①E(砷)E(硒)　　　　②E(砷)E(硒) ③E(溴)E(硒) ④E(溴)E(硒) (3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：________E________。 (4)10号元素E值较大的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【解析】　此题考查了元素第一电离能的变化规律和学生的归纳总结能力。 (1)从H、Li、Na、K等可以看出，同主族元素随元素原子序数的增大，E值变小；从H到He；Li到Ne ；从Na到Ar，均呈现明显的周期性变化。 (2)从第二、三周期可以看出，第ⅢA和ⅣA族元素比同周期相邻两种元素E值都低。由此可推测E(砷)E(硒)、E(溴)E(硒)。 (3)根据同主族、同周期规律可以推测：E(K)E(Ca)E(Mg)。 (4)10号元素是稀有气体氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。 【答案】　(1)随着原子序数增大，E值变小　周期性 (2)①③　(3)419　738　(4)10号元素为氖，该元素原子最外层电子排布已达到8电子稳定结构 互动探究 (1)图中所给的主族元素中E值最大的元素是什么？ (2)若Na的第二、第三电离能为：4562 kJ/mol、6912 kJ/mol，则Na的常见化合价是多少？ 【提示】　(1)主族元素中第一电离能最大的为F； (2)Na的前三级电离能分别为496 kJ/mol、4562 kJ/mol、6912 kJ/mol，第一电离能与第二电离能差别较大，故Na常见的化合价为＋1价。 【误区警示】　同一周期的主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，原因是核电荷数增多，而能层数不变，原子核对核外电子的吸引力增大；由于第一电离能与原子核外电子排布有关，所以在解答此类题目时注意第一电离能的总体变化趋势与个别元素的反常现象。 变式训练4　有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核外四个电子的电离能数据如下： 元素 I1/eV I2/eV I3/eV I4/eV A 5.1 47.3 71.7 98.9 B 5.7 18.8 28.4 119.9 C 9.3 18.2 153.9 217.7 D 7.6 15.0 80.1 190.3 E 5.9 75.6 122.4 无 由表中数据可知，元素符号依次为A__________，B______________，C______________，D______________，E______________。 解析：首先可以确定E为Li，因为其核外只有3个电子；由电离能的数据出现的突跃情况可以判断A、E元素最外层只有1个电子，B元素最外层有3个电子，C、D元素最外层各有2个电子；由于是短周期元素，根据第一电离能的数据结合周期表中同一周期、同一主族的递变趋势可以确定A是Na，B是Al，C是Be，D是Mg。 答案：Na　Al　Be　Mg　Li 电负性的应用 1．判断元素的金属性和非金属性及其强弱 (1)金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。 (2)金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。 2．判断元素的化合价 (1)电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值； (2)电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。 3．判断化学键的类型 一般认为： (1)如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7 ，它们之间通常形成离子键； (2)如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7 ，它们之间通常形成共价键。 4．元素“对角线”规则 在元素周期表中，某些主族元素 与其右下方的主族元素(如图)的 有些性质是相似的(如硼和硅的含 氧酸盐都能形成玻璃且互熔)，被称为“对角线规则”。 Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2；Be、Al的电负性分别为1.5、1.5；B和Si的电负性分别为2.