§1.3人类对原子结构的认识.ok.ppt

【想一想】 保持物质化学性质的微粒是什么?它可以再分吗？ 化学变化中最小的微粒是什么?它可以再分吗？ 动动手 具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。 同素异形体：同种元素组成的不同的单质互称为同素异形体。 同位素和同素异形体考虑的对象不同,同位素的范畴是原子,同素异形体的范畴是单质. a——代表质量数； b——代表质子数； c——代表微粒所带电荷； d——代表原子个数 e ——代表化合价 许多元素都具有同位素，那该元素的相对原子量该如何计算呢？ Cl元素有 和 两种天然、稳定的同位素，其中 所占的原子数目百分比为 75.77%,Ar（ ）=34.969； 所占的原子数目百分比为24.23%， Ar（ ）=36.966， 则Cl元素的平均相对原子质量为多少？ Ar(Cl)=34.969× 75.77% + 36.966 × 24.23%=35.453 Cl 35 17 Cl 37 17 Cl 37 17 Cl 37 17 Cl 35 17 Cl 35 17 小结 原子序数= 核电荷数= 质子数 =原子的核外电子数 质量数(A) = 质子数 (Z)+ 中子数(N) 质量数=原子的近似相对原子质量 元素 核素1 核素2 同位素 X A Z 原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念，原子的构成属于重要的化学基本理论，下列八种化学符号： （1）涉及到的核素共有（ ）种 （2）互为同位素的是（ ）和（ ） （3）质量数相等，但不能互称为同位素的是（ ）和（ ） （4）中子数相等，但质子数不相等的是（ ）和（ ） 【随堂练习】 8 H 1 1 H 2 1 Li 7 3 Li 6 3 C 14 6 N 14 7 Na 23 11 Mg 24 12 H 1 1 H 2 1 Li 6 3 Li 7 3 C 14 6 N 14 7 Na 23 11 Mg 24 12 a.某微粒的结构示意图如图,当X取不同值时,对应不同的微粒.请写出符合下列条件的微粒符号: (1)阴离子:___________ (2)阳离子:___________ (3)原子:___________ 课堂练习1: +X 2 8 N3－、O2－、F－ Na＋、Mg2＋、Al3＋ Ne b.某微粒的结构示意图如图,当X取不同值时,对应不同的微粒.请写出符合下列条件的微粒符号: (1)阴离子:___________ (2)阳离子:___________ (3)原子:___________ +X 2 8 8 K＋、Ca2＋ S2－、Cl－ Ar 在1～18号元素范围内，按要求回答下列问题： ①最外层电子数为1的原子有__________ 最外层电子数为2的原子有__________ ②最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是______ ③最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是______ ④最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是______ 课堂练习2: H、Li、Na He、Be、Mg C O Ne ⑤次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有______ ⑥内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有______ ⑦电子层数与最外层电子数相等的原子有_________ ⑧最外层电子数是电子层数2倍的原子有_________ ⑨最外层电子数是电子层数3倍的原子是_____ 在1～18号元素范围内，按要求回答下列问题： Li、Si Li、P H、Be、Al He、C、S O 【电子数相等的微粒】 ①分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2 、N2H4 、C2H6、CH3OH 、CH3F、CH3 NH2 、 NH2OH ②阴离子：S2－、HS－、Cl－、O22－ ③阳离子：K＋、Ca2＋、N2H62＋ 18电子微粒 （20种） ①分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne ②阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－ ③阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋ 、H3O＋ 、NH4＋ 10电子微粒（15种） He、H2、Li＋、Be2＋、H－ 2电子微粒 a b d X c e a、b、c、d、e各代表什么？ * 专题1 化学家眼中的物质世界 第三单元 人类对原子结构的认识 请大家结合初中学过的知识和课本P27～28的内容，思考下列几个问题。 1.原子结构模型的演变经历了哪几个重要阶段？ 2.用简洁的语言表达各阶段（道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔）