《创新方案》高中化学人教版必修一第三章第二节第二课时铝的重要化合物.ppt

[解析]　上述过程中发生的反应为MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4，Al2(SO4)3＋6NaOH===2Al(OH)3↓＋3Na2SO4，当NaOH过量时Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，所以开始时沉淀逐渐增多，达到最大值后，Al(OH)3被溶解，沉淀量逐渐减少，因为Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，所以最后沉淀不完全消失。D项正确。 [答案]　D 解答图像计算题，必须抓住有关化学原理和有关物质的性质，结合图像的特点，综合分析逐步计算求解，其关键是抓住图像四点(原点、交点、转折点、终点)，数形结合，分析计算。 返回 第三章 第二节 第二课时 课前预习 ·巧设计 名师课堂 ·一点通 考点一 创新演练 ·大冲关 设计1 设计2 考点二 设计3 课下30分钟演练 课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 第二节　几种重要的金属化合物 第二课时　铝的重要化合物 (1)Fe2O3是 氧化物，与盐酸反应生成盐和水，离子方程式是 。 (2)CO2是 氧化物，与足量NaOH反应生成盐和水，离子方程式是CO2＋2OH－===CO ＋H2O。 (3)氯化铝溶液与氨水反应的离子方程式为 。 (4)Al(OH)3溶于盐酸的离子方程式为 。 碱性 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 酸性 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 一、氧化铝 1．物理性质 色态 溶解性 熔点 硬度 白色固体 易溶于水 很高 很大 ? 2．化学性质 Al2O3是 氧化物，与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。 两性 3．用途 (1)冶炼金属铝的原料； (2)良好的耐火材料。 二、氢氧化铝 1．物理性质 (1)色态：白色固体。 (2)溶解性：难溶于水。 2．化学性质 3．制备 实验室常用可溶性铝盐Al2(SO4)3与氨水反应制取Al(OH)3。 (1)离子方程式为： 。 (2)现象： ，氨水过量时， 。 4．用途 (1)能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。 (2)利用其 性，可用作胃酸中和剂。 有白色胶状沉淀产生 沉淀不溶解 弱碱 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH +4 三、硫酸铝钾[KAl(SO4)2] (1)电离方程式： 。 (2)明矾： 1．判断正误(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。 (1)Al2O3含有金属元素，是一种碱性氧化物 (　　) (2)Al2O3能溶于任何酸碱溶液 (　　) (3)Al(OH)3可溶于过量的氨水 (　　) (4)氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药 (　　) (5)明矾的化学式为KAlSO4·12H2O (　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)× 2．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是 (　　) A．Al(OH)3是两性氢氧化物 B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C．Al(OH)3能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸 解析：Al(OH)3能溶于强酸、强碱溶液，不溶于弱碱 溶液。 答案：D 3．连线找用途。 ①Al　　　　　 A．治疗胃酸过多 ②明矾、AlCl3 B．门窗合金、飞机材料 ③Al(OH)3 C．耐火材料 ④Al2O3 D．净水剂 答